安徽省滁州市吴圩中学2023年高三化学测试题含解析

1、安徽省滁州市吴圩中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在无色溶液中：Fe3+、C1、NO3、A13+参考答案：答案：C2. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )参考答案：B略3. 下列有关实验的描述或操作错误的是（ ）

2、 A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。 C欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。参考答案：A略4. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题

3、分析：汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；39的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等。考点：考查常见物质的分离方法。5. “纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 （ ） A能全部通过半透膜 B能发生丁达尔现象 C一定能导电 D一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略6. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾

4、氯化钡品红溶液A B C D参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子 B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略8. 下列离子方程式正确的是A. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2Cl0-+S02+H2O=CaSO3+2HClO

5、D. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O参考答案：AA. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H+2OH-+Ba2SO42=BaSO42H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+ H2O+2CH3COO，故D错误；故选A。9. (08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的

6、醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同B醋酸大C盐酸大D无法判断 参考答案：答案：B10. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）ANaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CNa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4参考答案：AD略11. 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一某兴趣小组进行了如下实验探究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴

7、在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO参考答案：C考点：探究氯水、氯气的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与

8、石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力

9、和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大12. 下列操作不能达到目的的是参考答案：B略13. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点的数值比c点的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案：B略14. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参

10、考答案：答案：A15. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果用数轴表示的下列化学知识中正确的是（）A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa在O2中点燃的产物：参考答案：考点：化学平衡常数的含义；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题：物质的分类专题；化学平衡专题分析：A、依据平衡常数越大反应进行程度越大，反应物的转化率越大反应进行程度越大，但平衡常数为1时反应的转化率不一定是50%分析；B、依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；C、依据铝离子与氢氧根离子的定量反应分析判断；D、

11、依据钠在点燃条件下生成过氧化钠分析判断解答：解：A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，故A错误；B、1nm=107m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，故B正确；C、OH与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3的形式存在，故C错误；D、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有

12、关，点燃条件下生成过氧化钠，故D错误；故选B点评：本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，关键是理解平衡常数和转化率间的关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；

13、则A的化学式为_。参考答案：（1）分液漏斗 （2）碱石灰 CuO2NH33Cu3H2ON2 （3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg3N2本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。（1）由图不难看出B是分液漏斗；（2）使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及到的只有氨气，即A与水反应生成氨气，因此A中含有N元素。中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为氮气，反应的方程式为3CuO2NH33Cu3H2ON2。氨气在通过CuO之前必需进

14、行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即中的试剂为浓硫酸。（3）如果氨气先干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。（4）2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol28gmol10.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g0.7g1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是；若该元素显+2价，则其原子的式量是；若该元素显+3价，则其原子的式量是。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3

15、N2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为

16、离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）

17、， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4)

18、 419. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(