安徽省滁州市京山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市京山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2B1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应C莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D莽草酸可发生聚合反应参考答案：A略2. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 A161 B108 C84 D53参考答案：D3. 下列实验事故的处理方法正确的是 A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭B不慎将酸或碱液

2、溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：C略4. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液参考答案：DA若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B若A为CuO，E为C，则B为CO，D为C

3、O2，符合转化关系，故B正确；C若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。5. 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为：A1：2B3：4 C1：1 D 3：2参考答案：A略6. 工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A.磷是生物的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是

4、很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C7. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯参考答案：D【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；B. Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C. 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解，产物均

5、为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；答案选D。8. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为A. (Axm) molB. (Axm) molC. W/A (Axm) molD. W/A (Axm) mol参考答案：C【详解】Rm的核外电子数为x，则R的质子数是xm。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm所含的中子数为Axm，则w g Rm所含中子的物质的量为（Axm）W/A mol，答案选C。9. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的

6、浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2参考答案：C10. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A 氧化性 B还原性 C导电性 D导热性参考答案：B11. 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BC、N、O的原子半径依次减小CSi、P、S元素的最高正化合价依次降低 DLi、Na、K的金属性依次减弱参考答案：B略12. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属

7、Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt是同一种核素 D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略13. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()1.2041024个C 0.7 mol NH3 1.2041023个钠原子0.2 mol H2SO4 1 mol HeA B C D参考答案：B本题考查了物质的量的计算。1.2041024个C，即C原子数是2NA0.7 mol NH3中含有原子数是:0.7 mol3NA=2.1 NA；1.2041023个钠原子即原子数

8、是0.2NA；0.2 mol H2SO4中原子数是1.4NA；1 mol He中原子数是NA；各物质所含原子数由多到少的顺序是，故选B。14. 已知在一定条件下能发生下列反应：N23Mg = Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 ACO2、N2、H2O、O2 BH2O、CO2、N2、O2CCO2、H2O、O2、N2 DN2、O2、CO2、H2O参考答案：C略15. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是 A 锑元素的质量与12C原子质量112的比值B 一个锑原子的质量与

9、12C原子质量112的比值C 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值D按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70，沸点57.6，遇水极易反应。 请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）装置B中盛放的试剂是_；（4）g管的作用是_。（5）装置E中冰水的作用是_。（6）干燥管F中碱石灰的作用是_和_。参考

10、答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)0.2mol (3)饱和食盐水 (4) 使溶液顺利滴下 (5)快速冷却SiCl4气体 (6)吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，

11、所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环

12、境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D

13、、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na