安徽省淮南市第十三中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、安徽省淮南市第十三中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式不正确的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3H2OC Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D将1 mol/L NaAlO2溶

2、液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：C2. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 参考答案：C略3. 将23. 8 g由Mg、Al、Fe组成的合金粉末分成质量相等的两份。第一份投入足量的NaOH溶液中，生成了 3. 36 L(标准状况下）气体。第二份投入足量的稀硝酸溶液中，生成了 6.72 L(标准状况下）N0，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使溶液中所有金属阳离子完全转化为沉淀，则沉淀的质量是A. 27

3、. 2 g B. 22. 1 g C. 30 g D.无法计算参考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB常温下，1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA参考答案：A略5. 下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10NAB 一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）

4、：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C水的离子积常数就是水的电离平衡常数D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：B1 mol羟基含有的电子数为9NA ，A错误；B正确，X可以是氨气，Y 是NO，Z是NO2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，C错误；比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，D错误。6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A B C D参考答案：A【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，镁、铝的重要化合物，二氧化硫的化学性质，铁的氧化物和氢氧化物 C5 D3【答案解析】A 解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏

5、铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液可以得到金属铜，正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题考

6、查了化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。7. 下列离子方程式中正确的是A将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O参考答案：D略8. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位

7、于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略9. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A加入NaOH溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中定有NH4+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有D加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+参考答案：A略10. 下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的电中性原子，一

8、定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应参考答案：C略11. 关于反应3A （g）+B （g）2C （g） 发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（ ）A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，H不变C增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大参考答案：CA由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故A正确；B催化剂降低反应所需的活化能，但不影响平衡移动，则反应热不变，则加入催化剂，E1、E2减小，H不变，故B正确；C增大反应体系压强，反应体系中各物质的量浓度都变大，化学平衡

9、正向移动，移动的结果气体B的浓度减少，但B的浓度比原来的大，故C错误；D该反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故D正确；故选C12. 25时，浓度均为0.1 moILl的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是( )ABOH溶于水，其电离方程式是BOHB+OH B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A) = c(B+) C在0.1 molLlBA溶液中，c(B+) c(A) c(OH) c(H+) D若将0.1molLlBOH溶液稀释至0.001molL1，则溶液的pH=9参考答案：B略13. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、

10、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ） 原溶液中Br-一定被氧化 通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D参考答案：B略14. 下列说法不正确的是A变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化

11、成其它可燃物质 参考答案：A15. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个Cs原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、

12、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。 参考答案：答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去

13、上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时，要充分考虑到Al、Fe、Cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。 2Al + 2Na

14、OH +2H2O 2NaAlO2 +3H2，而Fe、Cu与碱液不反应；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2，而Cu不与稀硫酸反应； 加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，Fe3+可用SCN-进行检验； 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O, Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2（蓝色），通过分析上述反应过程的现象，完成对样品成分的确定。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法

15、命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：18. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=

16、_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：19. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调