安徽省淮北市口子实验中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省淮北市口子实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于K和K+性质的叙述中，正确的是： A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同 C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都能使火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃观察）参考答案：D2. 游泳池中的水经常需要消毒下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）A漂白粉B漂白液C臭氧DSO2参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答【解

2、答】解：A漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；B漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合； C臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；D二氧化硫为有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；故选D3. 下列电离方程式中，错误的是（）AKClO3 KClO BH2SO4 2HSOCH2CO32HCO D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略4. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加

3、KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）参考答案：B略5. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C6. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 AC3H6、C4H6O2 BC2H4、C2H6O CC2H2、C6H6 DCH4O、C3H4O3参考答案：B略7. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或

4、Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B8. 下列有关元素叙述正确的是A. 氯“成盐元素”，元素有毒 B硅亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分C. 铝地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强 D钛“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属参考答案：C试题分析：A、氯元素没有毒，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；C、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强，C正确；D、铁合金是目前用量最大、用途最广的金属，D错误，答案选C。9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、 HCO3-、 OH、 K+ B. Fe2+、 H +、

5、 MnO4、 SO42-C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN D. H+、 SO42-、 Cl、 K+参考答案：DHCO3-与OH反应不能大量共存，A项错误；Fe2+、 H+、 MnO4因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；Fe3+、SCN因发生络合反应而不能大量共存，C项错误；H+、 SO42-、 Cl、 K+能能大量共存，D项正确。点睛：解离子共存问题要注意：审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，结合要求作出正确判断。离子方程式正

6、误判断注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“”“”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”过量、少量、足量等。10. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )。A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温

7、后转移至容量瓶中参考答案：D略11. 下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是

8、酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。12. 一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是A. Fe极为电池正极B. KOH溶液为电池的电解质溶液C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.2041023个e参考答案：B【详解】A、铁燃

9、料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D. 根据电池反应：3Fe + 2O2Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.6051023个e，选项D错误。答案选B。13. 垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A. 有机物 B. 氧化物 C. 盐 D. 金属或合金参考答案：D14. 孔林、孔庙二孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔

10、庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是 A车辆排放的大量尾气 B居民燃煤所产生SO2气体 C尘埃、生活垃圾 D工厂所排“三废”参考答案：A略15. 海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法，正确的是A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 可用酒精萃取碘水中的I2C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C分析：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚；B项，酒精与水互溶；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分；D项，含I-的滤液中加入稀

11、硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。详解：A项，灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；B项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；C项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快I-的溶解，使溶解更充分，C项正确；D项，含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，该反应中碘元素的化合价由-1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误；答案选C。点睛：本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：萃取剂与原溶剂互不相溶

12、，萃取剂与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式： （2）实验时，反应产生的气体应从 端通入装置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的实验现象是 ，B瓶溶液的作用是 。（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液 ，D中澄清石灰水 。参考答

13、案：（1） C + 2H2SO4(浓) = 2SO2+ CO2+ 2H2O 。（2） a 。（3） 品红溶液褪色 ， 除尽SO2 。（4） 不褪色 ， 产生白色沉淀 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D

14、是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；

15、也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4)