2021-2022学年广东省深圳市新鹏职业高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市新鹏职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应中，不是可逆反应的是 A常温下，二氧化硫与水反应 B在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应 C常温下，氨气和水反应 D常温下，二氧化氮和水反应参考答案：D2. 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A质量是32 g B体积是44.8 LC分子数是1.2041024D原子数是2 mol参考答案：C【考点】物质的量的相关计算【分析】结合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【解答】解：A质量为2m

2、ol32g/mol=64g，故A错误；BVm未知，不能计算体积，故B错误；C分子数为2molNA=1.2041024，故C正确；D原子数为2mol2NA=4NA，故D错误；故选C3. 下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华 B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解 D、氧化铜溶于盐酸中 参考答案：B略4. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )A溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C溶液中的Na+数目减小，有O2放出D溶液中OH-的浓度增大，有O2放出参考答案：C略5. 氧化还原反应中，水的作用可

3、以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2ABCD参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题【解答】解：水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选；F

4、e、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选；水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故选；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水是氧化剂，故选故选D6. 下列离子方程式的书写正确的是 ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3C实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2ODCl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O 参考答案：D略7. 在反应3Cl2+6KOH=KC

5、lO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A21B12C 51D15参考答案：C8. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的还原性 导电性 与强酸和强碱均反应 被氧化的过程放出大量的热A. B. C. D. 参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，正确，故选B。9. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应参考

6、答案：D10. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A酸性强弱：H2CO3H2SO4HClO4 B碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C热稳定性：HFHClH2S D离子半径：NaMg2F 参考答案：D略11. 下列物质能在空气中稳定存在的是（）A氢氧化亚铁悬浊液B氧化钠C二氧化硅D氯水参考答案：C【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题【解答】解：A氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；B氧化钠可与空气中水、二氧化碳

7、等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；C二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；D氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选故选C12. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符合的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉 参考答案：A13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考

8、答案：C14. 可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是 A B C D 参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是A. 过氧化钠加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：D【分析】A.氧化物应保留化学式；B.碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子,应保留化学式；C.电荷不守恒；D.二者反应生成氢氧化铝和氯化铵。【详解

9、】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；综上所述，本题选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这的就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该

10、反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。 （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量 分数，设计如右图装置，则需要测定的数据 有 、 。参考答案：(10分) (1)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22分 Mg 2分Al(OH)3 1分 Al2(SO4

11、)3=2Al3+3SO42- 2分 冷却结晶（降温结晶） 1分氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）各1分，共2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ）ks5u A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.2：3：6参考答案：C18. 向100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，充分反应后固体质量仍为11.2g 。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.2

12、4L。（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。参考答案：（1）1:7 （2）0.125mol/L解析：向含H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，根据反应后得到的固体再与足量的稀硫酸反应可得到标准状况下气体2.24L，说明铁过量。由于铁能与硫酸、硫酸铜发生反应，得固体质量仍为11.2g，说明参加反应的铁与生成的铜的质量相等。根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得物质的量之比。将反应后得到的固体再与足量的稀硫酸

13、反应可得到标准状况下气体2.24L，说明11.2g铁与H2SO4和CuSO4反应后仍有剩余，因铁与稀硫酸反应生成的气体是氢气，所以n（H2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由Fe+ H2SO4 FeSO4 +H2 可知，Fe与H2的物质的量之比是1:1，所以与H2SO4和CuSO4反应后剩余的铁的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol56g/mol=5.6g。则与H2SO4和CuSO4反应Fe的质量是（11.2-5.6）=5.6g，根据反应前后固体质量不变，则生成铜的质量也为5.6g。设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的物质的量为y，Fe+ CuSO4FeSO4+

14、Cu56 1mol 64x y 5.6g根据关系式解得： x=4.9g y=0.0875mol，那么与硫酸反应的铁的质量为：5.6g 4.9g=0.7g设混合溶液中所含H2SO4的物质的量为 zFe+ H2SO4 FeSO4 +H2 56 1mol 0.7g z 根据关系式解得： z=0.0125mol，所以混合溶液中所含H2SO4和CuSO4的物质的量之比为0.0125: 0.0875 =1:7，故答案是1:7。（2）. 根据（1）中分析可知，原混合溶液中所含H2SO4的物质的量是0.0125mol，则c（H2SO4）= 0.0125mol0.1L=0.125mol/L，故答案是0.125m

15、ol/L。19. 将25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L的物质的量是=0.2mol，通入492mL水中，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%12.9%，答：此盐酸的质量分数是12.9%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L4.0mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是4.0mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则4.0mol/L20.0 mL=VmL1.00 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=100%来计算；（2）根据公式c=来计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体4