2021-2022学年广东省云浮市蔡扬鸣中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省云浮市蔡扬鸣中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：A解析：灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反应为放热反应，C错误；甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，D错误。2

2、. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2参考答案：D3. 下列实验能获得成功的是A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中溴 参考答案：B【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液

3、方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。4. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有

4、Mg2+、Al3+参考答案：B5. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 A. Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B. H+、Ca2+、HCO3-、SO42- C. K+、Al3+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：B略6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO42无色透明酸性溶液中：MnO4、K、Al3、SO42含有大量Fe3+的溶液中：Na、Mg2、Cl-、SCN-A. B.

5、C. D. 参考答案：C7. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3 molL-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A左盘下沉 B右盘下沉 C仍保持平衡 D无法判断参考答案：AC8. 关于化学基本概念的叙述正确的是A摩尔：表示含有一定数目的集体的物理量B电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质C酸：在水中能电离出H+的化合物 D氧化剂：在氧化还原反应中得电子的物质 参考答案：D9. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A. H、D、T互为同素异形体B. 氨分

6、子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式：D. S2的结构示意图：参考答案：D试题分析：AH、D、T互为同位素，A错误；B氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；DS2的结构示意图为，D正确，答案选D。【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。10

7、. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D参考答案：A略11. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应 B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应参考答案：B略12. 下列说法正确的是( )A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5molC标准状况下

8、，18 g H2O的体积是22.4 LD0.1 molL1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA 参考答案：B略13. 下列说法正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量B摩尔是7个基本物理量之一C1molOH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C【分析】A摩尔质量表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量；B物质的量是基本物理量，单位为摩尔；C根据m=nM计算质量；D气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同；【解答】解：A摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对

9、原子质量或相对分子质量，单位不同，故A错误；B物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；Cm=nM=1mol17g/mol=17g，故C正确；D气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累14. 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、 、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计) A13、7、1 B12、7、2 C1、7、13 D7、13、1参考答案：A略

10、15. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。 （2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。 （3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

11、参考答案：（1） 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO+O2= 2NO2（2） 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快； 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色； 试管中的溶液由无色变成浅蓝色； 反应结束时，铜片全部溶解。（3） 水进入试管，上升到一定高度 试管中气体的颜色由棕红色变为无色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知A、B、C、D是118号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B

12、是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。 （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子结构示意图为 。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为 。 （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_。参考答案：18. 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO

13、4反应的过程，装置如图所示在烧瓶中加入浓硫酸将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤的现象可得出的结论是： （2）在步骤中，品红溶液褪色的原因是 （3）写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示） ；（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 ；（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象） （6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL

14、可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）参考答案：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性（3）Fe+2 H+=Fe2+H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+（6）64（）考点：性质实验方案的设计 分析：（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）根据二氧化硫具有漂白性的知识来回答；（3）金属铁

15、可以和稀硫酸反应还可以和三价铁反应；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根；（5）溶液中加硫氰化钾溶液，不变红色，说明没有三价铁离子，再加氯气变红色说明含有亚铁离子；（6）收集到bL可燃性气体为氢气，则可以求出生成氢气消耗的Fe，再结合得失电子守恒计算解答：解：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化

16、硫具有漂白性；（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2 H+=Fe2+H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根，其反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；（5）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；故答案为：取适量反应后的溶液

17、放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+；（6）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2+H2可以知道消耗金属铁的物质的量为mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（）mol，由电子守恒可知该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（）g，故答案为：64（）点评：本题考查了实验探究Fe和H2SO4反应的过程，题目难度中等，侧重于考查学生的实验操作和处理实验数据能力，明确反应原理和有关物质的性质是解题的关键19. 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下:(1)提取溴的过程中，经过2次Br-Br

18、2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。(2)据上述流程，将10m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64mg/L)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体枳为_L(忽略Cl2溶解)。(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_。A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3(4)由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。(5)有同学认为:可以加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则，你是否同意该同学的观点，理由为_。参考答案：(1)对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-(2)179.2 (3)BC (4) MgCl2（熔融）Mg+Cl2(5)不同意，因为MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以观点不正确。分析：海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br