2021-2022学年云南省昆明市盘龙区白沙河中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市盘龙区白沙河中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：AFeCl3溶液 B溴水 C高锰酸钾溶液 D金属钠参考答案：B略2. 有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式O3参考答案：D略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与

2、Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）AY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解

3、答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为MgAY和Z、W形成的化合物为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，而SiO2中存在共价键，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B错误；C元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（O）W（S

4、i），所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）W（Si），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故D错误故选C4. 水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为ACaSiO3固体 BSiO2 CNa2SiO3水溶液 DH2SiO3参考答案：C试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，答案选C。5. 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是A水和乙酸 B油和水 C.苯和乙酸乙酯 D甲醇和乙醇参考答案：B水和乙酸互溶，油和水分层，苯和乙酸乙酯互溶，甲醇和乙醇互溶。6. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后

5、，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O + O2 2Fe(OH)2C. 2H2O + O2 +4e-4OH- D. Fe3e-Fe3+参考答案：D略7. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C8. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）-2e= PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料

6、是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）参考答案：B略9. 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 ()A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO2、SO3、O2中都存在参考答案：D略10. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ）A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素参考答案

7、：D略11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：D略12. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Zn作负极【解答】解：

8、A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D13. 下列说法正确的是（ ）AHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略14. 下列方程式中

9、，正确的是ACH3COOH在水中电离：CH3COOHHCH3COOB金属Na投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2ks5uC乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5DCaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3CaOCO2，H178.5 kJ/mol参考答案：B略15. 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究

10、SO2和Cl2的性质。 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为 。(2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为23；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

11、写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是 （填序号） A装置可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B装置中，a为正极，d为阳极 C装置可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D装置能用于测量气体体积 用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是 （填

12、序号） A铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e=Pb2+ B铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br参考答案： (1) 相同 2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) B (3) Cl2 + SO32+H2O = SO42+ 2Cl+ 2H(4) 负 SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42 2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 C D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫

13、(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。 充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或 “阳极区”） 。充电时阴极反应式为

14、。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度缩小容器体积 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO

15、42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol1 （2）阴极区 V3+eV2+ （3） 不 （4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ 略18. (4分)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。(1)烯烃的“复分解反应”就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生“复分解反应”的化学方程式：。(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下关系(其中R1、R2、R3为烃基)：CR1R2CHR3CR1R2OR3COOHCR1R2CH2CR1R2OCO2已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，则此烯烃的结构简式是。参考答案：(1)2CH2CHCH3CH2CH2CH3CHCHCH3(2)CH2C(CH3)CH2CH319. （13分） 新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：已知： 反应物中 ，R、R可为：H、CH3、NH2等。 AB的反应类型