2021-2022学年云南省昆明市西街口中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年云南省昆明市西街口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于元素周期表的说法中正确的是A. 元素周期表有8个主族B. IA族的元素全部是金属元素C. 元素周期表有7个周期D. 短周期是指第一、二周期参考答案：C【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。【详解】A元素周期表有7个主族、7个副族、1个第族、1个0族，选项A错误；B第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；C元素周期表有7个横行，则有7个周期，选

2、项C正确；D短周期为一、二、三周期，选项D错误；答案选C。2. 能用来表示的化学反应是( ) A氢氧化铁和稀盐酸反应 B氨水和稀硫酸反应 C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略3. 下列说法中错误的是元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值16O、17O、18O、氧气、臭氧都是氧的同位素所有元素的原子核都是由质子和中子组成的凡同种元素的原子具有相同的质子数和中子数含有相同质子数的微粒一定属于同种元素（ ）A B只有 C只有 D 参考答案：D略4. 下列电离方程式正确的是（）AH2SO4=2H+S6+4O2BAlCl3=Al3+Cl3C

3、Ba（OH）2=Ba2+2OHDNa2CO3=Na2+CO32参考答案：C考点：电离方程式的书写 分析：A硫酸根为原子团，不能拆；B氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子；C氢氧化钡为强电解质，完全电离；D钠离子书写错误解答：解：AH2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故A错误；B氯化铝为强电解质，电离生成铝离子和3个氯离子，电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl，故B错误；C氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故C正确；D碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故D错误；故选

4、：C点评：本题主要考查电离方程式书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答关键，题目难度不大5. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） A. a极是负极B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e=4OHC. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。6. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 钠在氯气中燃烧B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D. 锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中

5、燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。7. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A6.4 g B3.2 gC4.6 g D3.0 g参考答案：D解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2) 0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。8. 下列变化中,不属于化学变化的是( )A

6、. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色参考答案：C【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色的过程中产生新物质，是化学变化，A错误；B、氯水使有色布条褪色利用的是次氯酸的强氧化性，属于化学变化，B错误；C、活性炭使红墨水褪色利用的是吸附作用，没有产生新物质，是物理变化，C正确；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的强氧化性，属于化学变化，D错误。答案选C。9. 下列说法正确的是 （ ）ASO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首 B“水华”是由于水中富含氯元素造成的C “光化学烟雾”与NO2的排放有关 D燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染参考答

7、案：C略10. 对反应 A3B 2C 来说，下列反应速率中，最快的是Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin) Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.1 mol/(Ls)参考答案：D略11. 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 110-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D该溶液的pH值为1或13参考答案：D略12. 阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()AMgCl2 BBaF2CNaBr D

8、NaI参考答案：C解析AD项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。13. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽参考答案：C略14. 下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ）AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M单质能从水中置换出

9、氢气，而N单质与水不反应C1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B试题分析：AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；BM可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；D金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。15. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

10、 B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称 ；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器 （填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。A浓硫酸 B氢

11、氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 参考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为： =5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为52：51：41

12、=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：418. A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。参考答案：（1）d e （2）FeCl32Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在19. (9分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化