2021-2022学年云南省曲靖市宣威东山乡第二中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年云南省曲靖市宣威东山乡第二中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对实验现象的描述正确的是（）A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 D木炭在氧气中燃烧发出耀眼的红光参考答案：C考点：含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A在氧气中燃烧时，氧气浓度大，生成二氧化硫；B二氧化硫具有刺激性气味；C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；D木炭燃烧发生白光解答：解：AS在空

2、气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；B硫在氧气中燃烧产生无色刺激性气味的气体，故B错误；C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热，观察到火星四射，生成黑色固体，故C正确；D木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光，故D错误；故选C点评：本题考查物质的化学性质，为基础性习题，把握发生的反应及现象的描述为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3、参考答案：C【详解】A河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生

4、活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。3. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷互为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，则白磷的燃烧热为Q kJmol1参考答案：D略4. 质子交换膜燃料电池(proton exchange membrane fuel cell，英文简称PEMFC)是燃料电池的一种。如图是质子交换膜氢氧燃料电池，下列有关该电池的原理的描述正确的是A溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移Bb极发生氧化反应C电子从a极

5、流出经溶液流到b极D该电池在使用过程中，H+的物质的量保持不变参考答案：D5. 有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是：(A)溴水 （B）盐酸 （C）氯化铝溶液 （D）氯化铁溶液参考答案：D6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A所得分散系不稳定 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D有丁达尔效应 参考答案：D7. 探究氨气及铵盐性质的过

6、程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3存在参考答案：B【详解】A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，故A正确；B.挥发的氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，

7、所以瓶口出现红棕色气体，故B错误；C.加热碳酸氢铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，故C正确；D.氨气在红热的铂丝作催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成的NO遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以锥形瓶内有NO3存在，故D正确。故选B。8. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2水溶液中，X+Y2+=X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱

8、的顺序为AZXYMN BZYXMN CZXYNM DXYMNZ参考答案：A9. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4Cl B. CaCl2 C. H2O2 D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：ANH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；DNa2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化

9、学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。10. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A 原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYC W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略11. 下列关于N2和CO的判断错误的是A电子数相等时具有相等的质量 B同温同压下质子数相等则体积相等C体积相等时质量一定相

10、等 D质量相等时具有相等的分子数参考答案：C略12. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是A在糖类结构中最简单 B不能再水解生成更简单的糖C分子中含有一个醛基 D在所有糖类中碳原子数最少参考答案：B13. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是（ ） A.在2min内，v (SO2)=0.025 molL-1min1B.若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C.在1min时，c(SO2)+c

11、(SO3)=0.02 molL1D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.025a kJ参考答案：D略14. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A气态氢化物的稳定性:DC B原子序数:BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D四种元素一定都属于短周期元素参考答案：B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大

12、，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：BACD。AC、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，故A错误；B通过以上分析知，原子序数：BACD，故B正确； CA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，故C错误；D四种元素不一定都属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误；故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。15. 在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足

13、量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Cu D. Na和Mg参考答案：A根据题意,托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为MgH2，2Al 3H2，FeH2，2NaH2，当0.1mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：m(Mg)=0.1mol24g/mol-0.1 mol2g/mol=2.2g，m(Al)=0.1mol27g/mol-0.15 mol2g/mol=2.4g，m(Fe)=0.1mo

14、l56g/mol-0.1 mol2g/mol=5.4g，m(Na)=0.1mol23g/mol-0.5 mol2g/mol=2.2g，Cu不与稀硫酸反应，增重6.4；故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。 物质相对分子质量密度 沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶实验步骤： 向仪器b中加入9.5 mL乙醇（过量）和6 mL乙酸，再缓慢加入2.5 mL浓硫酸，混合均匀后

15、，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。 小火加热仪器b，缓慢回流0.5 h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。 向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。 请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学

16、方程式。_。（2）仪器a的名称为_，仪器b的规格为_填字母。 A25 mL B50mL C250 mL D500mL （3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在_填“上层”或“下层”。 （4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是_。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_试液，现象是 _。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_ (计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O (2)球形冷凝管 B (3)下层 (4)

17、干燥除水 (5)酚酞 溶液呈红色 (6) 45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率= 。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H218O

18、（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O60g 88g6mLg/ mL

19、xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出、两步的化学方程式 ； 。（2）今有10 m3的0.1 mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6 m3