高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-离子反应第二课时

1、第二节 离子反应（第2课时 ） 简阳阳安中学 戢 华一、教学目标知识与技能：1.让学生能理解离子反应的概念，2.让学生会写基本的离子方程式并能判断其正误过程与方法：1.通过实验探究，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 2.通过学生自主学习获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。情感态度与价值观：1.通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神，敢于将自己的见解与他人交流的勇气。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二、教学重点、难点教学重点：离子反应概念及离子方程式的书写。教学难

2、点：离子方程式的书写及离子方程式正误判断。教学方法本节课在整个教学过程中，教师是引导者和组织者的角色，教学中可综合运用多种方法，如实验探究法、讨论法等，以学生的探究和讨论为主，积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程；运用比较归纳的学习方法，帮助学生总结提高。四、教具和学具：把学生提前分组实验用品：(13组) CuSO4溶液，NaCl溶液，BaCl2溶液，HNO3溶液,AgNO3溶液,小试管。 多媒体五、教学过程：教学环节一：离子反应的概念电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加，这一节课我们就来学习离子反应及离子反应方程式的书写

3、。分组实验1和2学生分组实验，观察实验现象溶液中滴加NaCl溶液溶液中滴加BaCl2溶液原因是什么呢？回答学生回答实验现象提问实验2中反应说明了什么？教师引导实验1无明显现象，实验2产生白色沉淀，说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而滤液依然呈蓝色，说明CuSO4溶液电离出的Cu2并未参与反应。那么BaCl2电离出的Cl-是否参加化学反应，如何用实验证明？学生探讨学生讨论提出可行方案，教师评价得出最终方案。演示实验Cl-的检验。总结由上述实验可以看出，电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。板书一.离子反应的概念过渡

4、上述实验说明参加反应的离子实际上是Ba2SO42=BaSO4，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。教学环节二：离子方程式板书二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的式子。1.离子方程式的书写：“写、改、删、查”四个步骤。讲解 以CaCO3与HCl为例来研究一下离子方程式的书写。“写”根据客观事实，正确书写化学方程式，例：CaCO32HCl=CaCl2CO2+2O“改”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。CaCO32+2Cl-=Ca22Cl-+CO2+2O“删”对方程式两边

5、都有的相同离子，把其中不参加反应的离子。CaCO32=Ca2+CO2+2O“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。小结 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。c 气体：H2S、CO2、SO2等d 氧化物：Na2O、Fe2O3等e 单质：H2、Na、I2等注

6、意：1、易电离的微溶物作反应物：澄清溶液-离子 ；浑浊状态-化学式作生成物：化学式2、不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如：KClO3的加热分解 练习写出下列反应的离子方程式加入稀硫酸溶液中2.澄清石灰水中通入少量CO2溶液与Ba(OH)2溶液混合4.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O 学生板演 过渡书写出离子方程式后，如何判断书写是否正确？ 教学环节三：离子方程式的正误判断离子反应正误判断：1.看是否符合客观事实2.看是否符合改写原则3.看是否遵守质量守恒定律4.看是否遵守电荷守恒5.看是否漏掉参加反应的离子6.看是否符合阴、阳离子

7、的个数配比学生讨论 同桌学生交换批改，找出错误。讲解教师讲解典型错误 课后练习写出下列反应的化学方程式，若为离子反应的书写出离子反应方程式1、BaCO3+ HNO3=2、CuO+HCl=3、CuCl2+ AgNO3=4、Fe(OH)3+ H2SO4=5、饱和FeCl3溶液与沸H2O反应制备Fe(OH)3胶体6、NaHSO4+NaOH=7、NaHCO3+NaOH=8、NaHCO3+ HCl =9、KClO3=10、CH3COOH+=六、教学反思这堂课在设计的时候觉得学生可以按照预设的情景积极回答问题，实际上课堂氛围不是很好。其一，过高的估计学生，觉得一些内容属于初中就应该掌握了的（如铁与硫酸的反应），而实际上由于疫情期