安徽省宣城市卫东中学2023年高三化学期末试卷含解析

1、安徽省宣城市卫东中学2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 A.脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D核糖参考答案：B2. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示

2、溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略4. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H

3、2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H=4Fe33O210H2O参考答案：B略5. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化

4、学反应过程参考答案：AD解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。故答案选AD6. 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 参考答案：A7. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A

5、 + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+ 参考答案：答案：D8. 下列说法错误的是（）A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质【分析】A料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应【解答】解：A料酒的

6、主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选D9. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多

7、C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大参考答案：B略10. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A0.4 mol B0.5 mol C0.6 mol D0.8 mol参考答案：D【考点】电解原理【分析】将Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据阳极上生成O2与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量【解答】解：Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上O

8、H放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n（O2）=nCu（OH）2=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.2mol4=0.8mol，故选D11. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参

9、考答案：C略12. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷参考答案：A略13. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物参考答案：B试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确

10、；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾-易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。14. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 mol

11、C0.21 mol D0.14 mol参考答案：C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。15. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nAB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nAC. 60 g SiO2晶体中含有2nA个SiO键D. 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0

12、.5nA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。甲组实验装置是a，实验试剂是 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃

13、管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目： 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH 、 （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体催化反应器测定尾气处理【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定 参考答案：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体；b；固体氢氧化钠溶于浓

14、氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）；NH4+、NO3；（3）溶液显色所需要的时间考点：氨的制取和性质.专题：实验设计题分析：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还

15、原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O解答：解：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入

16、氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；氨的氧化反应是一个

17、放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有H+、OH、NH4+、NO3离子故答案为：NH4+、NO3；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答案为：溶液显色所需要的时间点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要

18、以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6