安徽省宣城市姚村乡中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省宣城市姚村乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl- 的物质的量浓度一定相同 D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A略2. 关于HOOCCH=CHCH2OH的下列说法不正确的是()A分子式为C4

2、H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4 mol O2B能发生取代、加成、氧化、中和等反应C分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOCCH=CHCH2OHD该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C由结构简式知分子式为C4H6O3，1 mol该物质充分燃烧耗4 mol O2，A项正确。该有机物有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，具备烯烃、醇和羧酸的性质，B、D项正确。醇羟基能与Na反应，故该有机物与Na反应时生成NaOOCCH=CHCH2ONa，C项错误。3. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶

3、液B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液参考答案：B【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变

4、化，不属于化学方法，故D错误。故选B。【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。4. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H=CO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H=CO2H2OC. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOH=BaSO4H2O参考答案：A试题分析：A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸

5、过多时反应生成二氧化碳和水，HCOH=CO2H2O，故A正确；B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C错误；D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，故D错误；故选A。5. 下列微粒中与OH离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为 （ ）AF BMg2 CNH4 DCH4参考答案：A略6. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶

6、体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。故答案选C。7. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）。参考答案：B略8. 设NA为阿伏加德罗常数，已知a g

7、某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为_参考答案：g/mol考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量解答：解：ag气体的物质的量为=mol，则该气体摩尔质量为=g/mol，故答案为：g/mol点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算9. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A. b极发生氧化反应B. a极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC. 放电时，电流从a极经过负

8、载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br

9、2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏参考答案：CA酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11. 下列实验

10、操作中正确的是()A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C用胶头滴管向试管中加入液体时，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘参考答案：B略12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略13. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸

11、的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略14. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ） 化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变； 化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； 影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A只有 B只有 C只有 D参考答案：C略15. 以下反应属于吸热反应的是：A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C双氧水的分解反应 D氢氧化钠与盐酸的反应参考答案：B试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的

12、反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。（1）配平化学方程式：_KMnO4 +_H2C2O4 +_H2SO4 _K2SO4 +_MnSO4 +_CO2

13、+_H2O（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究催化剂对该反应速率的影响0（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_

14、若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水（4）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1溶液褪色所需时间t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改

15、进方案_参考答案：(1) 配平化学方程式：_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2MnSO4 +_10CO2 +_8H2O(1) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反应的进行， _B（4） 1*10-4mol/L.min

16、（5）_不可行。_取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外

17、表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3F