高中化学人教版高中必修1第四章非金属及其化合物-硫酸教案

1、第四节 硫酸 第二课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标知识与技能：掌握浓硫酸、硝酸的性质。了解硫酸、硝酸的用途过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。情感、态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。【引入】硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下【交流讨论】酸的通性稀硫酸盐酸硝

2、酸电离方程式指示剂（紫色石蕊试液）与碱反应（氢氧化钠）与碱性氧化物反应（氧化钠）与盐反应（碳酸钠）与金属反应（锌）我们看课本100页【思考与交流】3要想知道这个问题的答案今天我们来学习浓硫酸、硝酸的性质浓硫酸的性质物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。【问题】如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。【板书】2.浓硫酸的特性：【分组实验1】浓硫酸的吸水性实验（ 蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）五分钟后观察现象学生描述：蓝色

3、的硫酸铜晶体变成白色吸水性原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水）【应用】实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）【问题】将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？（分组实验2）“黑面包”实验（ 蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒）【现象】蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。【分析】浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。【板

4、书】（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去）那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？【分析】这是由浓硫酸的第三个特性-强氧化性【板书】（3）强氧化性：和某些非金属单质的反应（ C、P、S）2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2【问题】根据浓H2SO4 与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？【学生】S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂【讲解】除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热)与金属反应（分组实验3）101页实验4-9浓硫酸与铜反应注意观察：1、将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液，溶液的颜

5、色有什么变化？2、铜丝绕成螺旋状的原因是什么？3、盛放品红的溶液的试管口的棉花起什么作用？4、根据现象分析生成的物质是什么，硫酸和铜的化合价发生了什么变化，硫酸和铜各表现什么性质？【分析】产生了SO2和CU2+,硫元素从+6价变成了+4价化合价降低被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸做氧化剂，铜做还原剂。【板书】与金属的反应 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2【问题】 浓H2SO4的氧化性由其分子中的什么原子引起？稀H2SO4是否具有氧化性？【对比分析】稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价的硫引起的，稀硫酸的氧化性是由于它电离的H+引起的。【板书】硝

6、酸的性质1、强氧化性稀硝酸和浓硝酸都能与铜发生反应【分组实验】铜与浓、稀硝酸的反应根据观察的现象写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目【板书】a 浓硝酸和铜 4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O b 稀硝酸与铜 8HNO3（稀）+3Cu=Cu(NO3)2 +2NO+4H2O【问题】1、稀硝酸与铜反应时除了表现氧化性外，还表现出什么性质？浓硝酸一般还原的产物是什么，稀硝酸一般还原的产物是什么？3、稀硝酸与铁反应时铁被氧化为几价呢？如果铁过量的话方程式又如何来写？【规律】1、金属与氧化性的酸反应除了氧化性还有酸性浓硝酸一般还原的产物是二氧化氮，稀硝酸还原的产物是一氧化氮

7、。3、硝酸和金属反应时，通常会把金属氧化成它的最高价【阅读课本】阅读课本102页第四段和资料卡片，理解“钝化”，了解“王水”。【板书】3钝化作用：铝、铁遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化。【小结】1、任何酸 都有氧化性，但只有特定的酸才是氧化性的酸如浓硫酸、硝酸2、酸的氧化性是指H+的电子；而氧化性酸则是酸根离子的电子。阅读课本102页总结用途【板书】硝酸、硫酸用途课后作业103板书设计硫酸和硝酸的氧化性一、浓硫酸的性质物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的特性（1）吸水性 吸收游离的水（2）

8、脱水性 将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去。（3）强氧化性 a和某些非金属单质反应 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2b与金属的反应 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2二 、硝酸的强氧化性 与铜的反应a 浓硝酸和铜 4HNO3（浓）+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O b 稀硝酸与铜 8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2Oc 钝化作用：铝铁遇冷浓硫酸、浓硝酸钝化三、硝酸、硫酸的用途教学反思浓硫酸和硝酸的氧化性是在高一课本第四章里面比较重要的一节，而且在高考中也有很重要的地位，考试中也占很高的比例，学生的出错率也很高。所以教案设计是在学生了解稀硫酸和盐酸的基础上学习，不免思想上把金属与硝酸、浓硫酸的反应产物写成了氢气，所以要加深学生的印象只有利用化学学科的特点做实验，学生通过亲自做实验就会加深他的印象。所以安排了实验。然后再通过设计问题加深对化学知识的记忆。最后让学生根据实验现象自己写铜和硝酸反应的方