高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-温家馨氧化还原反应（一）教学设计

1、氧化还原反应教学设计（第一课时） 第一部分：教学思路分析教学设计的依据 教学理念新课标以发展学生核心素养为目标，化学教学不再只关注知识的传授，更重视学生正确价值观念、必备品格和关键能力的培养。普通高中化学课程标准对本部分的内容要求为：“认识有化合价变化的反应使氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。”通过学习氧化还原反应这一部分内容的内容，让学生从得失氧的角度判断氧化反应、还原反应到深入理解氧化还原反应的本质是电子的转移。在此过程中，提升学生的思维能力，帮助学生建立起对立统一的观念。 教材版本人教版高中化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应

2、教学对象高中一年级学生教学条件学校具备化学教学所需要的各种多媒体设施。2教学内容分析氧化还原反应这一知识点位于高中化学必修 1 第二章化学物质及其变化中的第三节，是中学化学知识结构的重点和难点之一，是高考备受青睐的热点，它贯穿整个中学化学教材的始终，在中学阶段的化学基本概念和理论知识中占据极其重要的地位。本节内容主要涉及三个转变，从得失氧角度判断氧化还原反应，从化合价升降判断氧化还原反应，再从本质电子转移（电子得失或偏移）认识氧化还原反应。层层递进，让学生经历知识的动态变化的过程，最终认识到氧化还原反应的本质。3教学对象分析高中一年级学生通过初中化学的学习知识已经掌握按反应物和生成物的类别以及

3、反应前后物质种类得多少把化学反应分为四种基本反应类型，学习许多的重要元素及其化合物的知识，对化合价并不陌生，从得失氧的角度认识了氧化反应、还原反应。初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但是对于知识的前后链接能力有所欠缺。缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象能力较弱，学习此内容时会感到困难。高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，而且对于广博的化学知识有强烈的求知精神应采取教学手段激发他们的好奇心与进取心。第二部分 教学设计方案1教学目标1、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。2

4、、学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应。3、掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。4、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。5、通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。2重点难点 教学重点（1）用化合价升降的观点来判断氧化还原反应；（2）认识化学反应的本质是电子的转移。教学难点用化合价升降的观点来判断氧化还原反应。3 教学过程 教学内容教师活动学生活动设计意图导入新课引言：同学们，在初中时我们就学习过四大基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应还有复分解反应。下面我给大

5、家列出几个反应方程式，你们来判断一下这些反应分别属于哪一类反应？看ppt展示，分析化学反应类型。发现问题，不知道Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪一类型的反应。回顾旧知。通过创设问题引出新的内容。从得氧、失氧角度认识氧化还原反应提问：初中将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？提问：请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于哪种反应类型？COCO2过程Fe2O3Fe过程讲述：氧化反应和还原反应是同时发生的。在反应中一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，这样的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降。氧化反应：物质得氧

6、的反应。还原反应：物质失去氧的反应。CO得氧变成CO2，被氧化，发生氧化反应。Fe2O3失氧变成Fe，被还原，发生还原反应。建立氧化和还原反应是对立统一的观念。氧化反应和还原反应同时发生。从化合价升降角度认识氧化还原反应提问：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？C + 2CuO = CO2+ 2CuC + H2O = CO+ H2H2+CuO = H2O+Cu讲述：氧化还原反应是否一定存在得失氧？Zn+2HCl=ZnCl2+H2为氧化还原反应，有无得失氧过程？怎么判断出它是氧化还原反应的？分析：元素化合价的变化，Zn化合价升高，H化合价降低。化合价升高发

7、生氧化反应，化合价降低发生还原反应。总结：氧化还原反应，有元素 升降的化学反应。其中氧化反应是物质所含元素升高的反应。还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。提问：氧化还原反应的判断依据是：有无化合价的升降。 练习：计算下列物质中划线的元素的化合价KMnO4 _ K2Cr2O7_ KClO3_ Cu2(OH)2CO3 _CO2、H2CO3、HCO3 、CO3 2- 中C的化合价_并回忆元素常见化合价高温练习：下列反应属于氧化还原反应的是 A、C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 +

8、 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 标出元素化合价，分析反应，小组交流。得出规律：氧化反应中，元素化合价上升，还原反应中，元素化合价降低。考虑从化合价升降判断氧化还原反应。认真练习通过练习进一步巩固判断氧化还原反应的依据是有无化合价的升降。改变从得失氧角度判断氧化还原反应，认识到化合价升降是氧化还原反应的特征。加深巩固从化合价升降的角度认识氧化还原反应。从电子转移角度认识氧化还原反应问题：为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？讲述：以2Na + Cl2 =2NaCl和H2 + Cl2 = 2HCl为例，讲解元素化合价升降的原因。总结：氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子