高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-《铁的重要化合物》学案

1、铁的重要化合物学案【学习目标】1.了解铁的氧化物的主要性质，掌握铁的氢氧化物的制备与性质，学会发现和提出有探究价值的化学问题，设计并优化实验方案。2.掌握Fe3+与Fe2+的相互转化，基于证据进行分析推理，预测物质及其变化的可能结果。3.了解铁的化合物在生活、生产中的实际应用，深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。【学习重点】 (OH)2的制备与Fe(OH)3的性质+与Fe2+的相互转化【学习难点】Fe(OH)2的制备和Fe3+与Fe2+的相互转化【学习过程】【活动元一】自主学习铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4 活动目标活动形式活动过程（7min）

2、 了解铁的氧化物的性质与用途学生阅读教材填写表格教师讲解1.尝试以学习钠和铝及其重要的化合物时的思路为例，梳理出学习元素化学的主线2.请同学们课前仔细阅读教材P59的内容，独立完成表格：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价俗名颜色 状态水溶性空气中稳定性与盐酸反应与CO反应应用【活动元二】探究学习铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3活动目标活动方式活动过程（15min）掌握铁的氢氧化物的性质与制备了解催化的选择性及来源学生分组实验讨论交流点评Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质化学式Fe(OH)3Fe(OH)2颜色 状态水溶性与酸反应稳定性我们可以如何制备Fe(OH)3、Fe(O

3、H)2呢？【实验3-9】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3FeSO4加NaOH溶液离子方程式【思考】 = 1 * GB3 你观察到的Fe(OH)2是什么颜色？ = 2 * GB3 为什么不易看到Fe(OH)2的真实面目？ = 3 * GB3 怎么让白色沉淀持久保持下去不被氧化呢？【方法】【改进实验】取适量FeSO4溶液于试管中，在FeSO4溶液液面上注入一层煤油，用胶头滴管吸取一定量的NaOH溶液，将胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液以下，再慢慢挤出NaOH溶液，观察并记录实验现象。FeSO4加NaOH溶液【思考】能不能在现

4、制备反应所需的试剂的同时，又营造出一个无氧的环境呢？ 【活动元二】探究学习铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3活动目标活动方式活动过程了解催化的选择性及来源【思考】1.该装置是如何营造无氧环境的？(OH)2白色沉淀是如何产生的？【活动元三】探究学习铁盐和亚铁盐活动目标活动形式活动过程（18min）初步掌握铁盐和亚铁盐的转化教师演示实验学生设计实验方案分组实验归纳总结【Fe3+的检验】 【科学探究】利用FeCl3溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、淀粉KI溶液尝试自己设计试管滴加实验，观察现象，感受Fe3+和Fe2+之间的转化。试剂现象写出Fe2+和Cl2反应

5、的离子方程式： 【归纳总结】Fe3+ Fe2+观察一下实验筐中的FeSO4溶液，里面为什么有铁钉呢？尝试用离子方程式来解释： 【活动元四】课后演练活动目标活动形式活动过程巩固练习学生独立完成教师讲解1下列关于铁矿石的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色 DFeO俗称铁红2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl33将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象

6、是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成 C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生4能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHABCD5用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：Feeq o(,sup7(H2SO4)H2eq o(,sup7(CuO)Cu CuOeq o(,sup7(H2SO4)CuSO4eq o(,sup7(Fe)Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多 C多 D无法判断6用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中