高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-氧化钠与过氧化钠教学设计

1、氧化钠和过氧化钠第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。了解过氧化钠与水反应的机理。2. 通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物。3学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。【过程与方法】通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法以及对信息的提取与整

2、合的方法。【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。2通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：1.本节课的重点为过氧化钠的化学性质，2.探究性学习方法与能力的培养，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。从氧化还原反应角度对过氧化钠与水和二氧化碳的反应。难点的突破策略：在教

3、师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。三、教学用具多媒体实验仪器：试管、胶头滴管、药匙、火柴、木条、小烧杯 、三脚架、石棉网、脱脂棉花实验药品：Na2O2、酚酞、蒸馏水、MnO2、CO2四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法【引入】常言道，“水火无情”，说的是水灾和火灾会对人们的生活和生命造成极大的危害。人们一般情况用水灭火，但水也可以生火，你们相信吗？让我们一起来看魔术“滴水生活”【教师演示实验】滴水生火实验：取一小块脱脂棉置于石棉网上，用药匙取少量Na2O2粉末放于脱脂棉上，并用胶头滴管逐滴向蘸有Na2O2的脱

4、脂棉上滴水。棉花起火。【教师】在棉花中包的淡黄色物质和它的朋友氧化钠就是我们今天要学习的物质。【板书】氧化钠和过氧化钠【学生】观看氧化钠的照片，描述氧化钠的物理性质。【教师】板书氧化钠的物理性质【学生】类比氧化钙写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的化学反应方程式。【教师】展示过氧化钠的名片，引导学生归纳过氧化钠物理性质和推测化学性质：【教师质疑】过氧化钠遇水为什么生气，请学生回顾滴水生火实验，思考物质燃烧的条件是什么？脱脂棉燃烧的原因？师生共同探究过氧化钠与水反应的变化。【PPT展示探究实验的程序】提出问题-猜想假设-设计实验-进行试验-观察现象-得出结论。【提出猜想】（一）从物质与能量方面引导学

5、生分析可能的原因，学生讨论提出猜想观点。【实验探究】【学生总结】实验现象和结论并完成化学反应方程式与离子反应方程式。【教师】过氧化钠与水反应的实质是：先生成NaOH和H2O2 ，H2O2再分解生成水和氧气。即：A：Na2O22H2O 2NaOH H2O2 B：2H2O22H2OO22AB得： 2Na2O22H2O 4NaOH O2根据请设计一个实验来证明产物中有H2O2【设计实验】向过氧化钠和水反应后的试管中加入MnO2，将带火星的木条伸入试管中观察现象。【学生总结】Na2O2与水反应有H2O2生成。【演示实验】吹气生火：向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，脱脂棉起火。【教师】引导学生类比过氧化钠与

6、水反应分析过吹起生活原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2【小组讨论】根据氧化还原反应的知识，分析Na2O2与H2O、CO2反应的方程式:1.分别找出两个反应的氧化剂和还原剂。2.1mol Na2O2参与反应转移电子数为多少？【教师】引导学生根据过氧化钠的性质推知应用：供氧剂、漂白剂。【总结】【课后探究】已知：（1）H2O2有漂白性（能使有机色素褪色）（2）产物NaOH浓度使NaOH的酚酞有不同的颜色。查阅资料，使反应后加酚酞溶液变红后褪色的原因有多种，请课后设计实验探究影响褪色的原因。六板书设计氧化钠和过氧化钠一、氧化钠1、物理性质：白色固体2、化学性质 碱性氧化物通性Na2O+H2O = 2NaOHNa2O+CO2=2Na2CO3