安徽省安庆市龙潭中学高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省安庆市龙潭中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A. 碘水，变蓝色 ；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B. 浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C. 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D. 碘水，变蓝色 ；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊

2、液检验，所以正确的答案是A。2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ACl、 K+、SO42 BFe3+、Na+、OH CAg+、Cl、NO3 DH+、Na+、CO32 参考答案：A略4. 一定温度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A. 12min时，a=33.3B.

3、反应到6min时，c(H2O2)=0.30 molL-1C. 反应到6min时，H2O2分解了60%D. 06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-1参考答案：DA随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B错误；C反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.0

4、1L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%，C错误；D.06min，生成O2为0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（L?min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。5. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断

5、表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液参考答案：C【详解】AZn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，在正极上H+得到电子，被还原变为H2，因此观察到电流计指针偏转；但是M棒变细；N棒有气泡，不符合题意，A错误。BFe为负极，失去电子，被氧化变为Fe2+，而Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，因此会看到：电流计指针偏转；M棒有气泡；N棒变细，不符合题意，B错误。CZn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+，Ag为正极，在正极上溶液中的Ag+得到电子，被还原变为

6、Ag单质，附着在Ag棒上，因此会观察到：电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，符合题意，C正确。DZn为负极，失去电子，发生氧化反应，变为Zn2+进入溶液，在正极Fe上，溶液中的Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，所以会观察到：电流计指针偏转；M棒变细；N棒无现象，不符合题意，D错误。答案选C。6. 实验中需0。5 molL的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.240 ml ，4.8 g B.250 ml ，5.0 g C.500 ml ，10.0 g D.任意规格，4.8 g参考答案：B7. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3Na+ +

7、HCO3-B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2D. HClO = H+ + ClO-参考答案：B【分析】强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时用“=”。弱电解质在水溶液中发生部分电离，书写电离方程式时用“?”。【详解】A. NaHCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHCO3 =Na+ + HCO3-，HCO3- ?H+ + CO32-，A错误。B. CaCO3为强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式为CaCO3 = Ca2+ + CO32-，B正确。C. Cu(NO3)2为强电解质在水溶液中完全电离，电离方

8、程式为Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3-，C错误。D. HClO为弱电解质在水溶液中发生部分电离，电离方程式为HClO ? H+ + ClO-，D错误。8. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A. 增大氧气的浓度可提高反应速率B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D达到化学

9、平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。9. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体参考答案：DA、胆矾为硫酸铜晶体，属于

10、纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项D正确。答案选D。10. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）A 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1参考答案：C略11. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性

11、质如下：元素XYZ与H2反应条件暗处反应光照高温、催化剂氢化物水溶液的酸碱性酸性酸性碱性下列叙述正确的是（）A. 非金属性：ZXZYD. Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物参考答案：D根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。A、氟、氯都位于第VIIA族，非金属性：FCl，选项A错误；B、非金属性越强气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物稳定性：ZYZ，选项C错误；D、氯、氮的氢化物分别为HCl、NH3，二者易反应产生白烟，生成氯化铵，NH4Cl属于离子化合物，选项D正确。点睛：本题考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表中位置、原

12、子结构、元素（单质及其化合物）的性质之间的推断等。根据非金属元素X、Y、Z的单质与氢气反应的难易、气态氢化物水溶液的酸碱性推断，X、Y、Z分别为氟、氯、氮。12. 下列除去括号内杂质的方法错误的是（）ASiO2（ Al2O3）：加NaOH溶液后过滤 BBr2（CCl4）：蒸馏CFeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 DCO（CO2）：用NaOH溶液洗气参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：A二氧化硅能与氢氧化钠反应；BBr2与CCl4的沸点不同；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；D酸性氧化物会与碱反应解答：A二氧化硅能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故A错误； BB

13、r2与CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；CFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为Fe，离子反应为2Fe3+Fe3Fe2+，故C正确；D二氧化碳会与氢氧化钠反应而被吸收，只剩一氧化碳，故D正确故选A点评：本题考查离子反应方程式书写及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及及发生的离子反应为解答的关键，侧重混合物分离提纯及离子反应的考查，题目难度不大13. 将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液A.B.C.D.参考答案：B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能

14、使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应，使溶液由棕黄色变为浅绿色，表现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质，二氧化硫表现了氧化性，SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，表现了二氧化硫的酸性，故C错。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现的还原性，故D错。1

15、4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红Fe3O4 B. 小苏打Na2SO4 C. 石英SiO2 D. 生石灰Ca(OH)2参考答案：C15. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，在试管a中先加入2mL95的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连 接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1

16、）写出a试管中的主要化学反应的方程式： （2）加入浓H2SO4的目的是 （3）试管b中观察到的现象是 。（4）在实验中球形干燥管的作用是 。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 参考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）催化剂、脱水剂 （3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数

17、等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCa