高中化学人教版高中必修1第四章非金属及其化合物-二氧化硫导学案

1、硫的氧化物导学案【学习目标】1.了解SO2的物理性质、用途以及对环境的危害2.了解可逆反应的概念和SO3的性质3.掌握SO2的化学性质【学习重难点】 探究SO2的水溶性、漂白性、还原性【观察与思考】 通过观察一瓶SO2（正放），你能得出SO2的哪些性质？ 【实验探究一】SO2能否溶于水？若能溶于水，水溶液的酸碱性怎么样？如何验证呢？实验操作现象结论写出反应的化学方程式： 【练一练】SO2是酸性氧化物，类比CO2写出反应的化学方程式物质 CO2 SO2 与足量Ca(OH)2溶液与足量NaOH溶液与氧化钙【实验探究二】 SO2还具有哪些性质？实验操作：1、将注射器中溶有SO2的水溶液取少量于两支试

2、管（号、号试管）中2、号试管滴加23滴品红溶液，号试管滴加23滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象3、将号试管塞好带导管的橡皮塞，并将导管伸入装有氢氧化钡溶液的试管中，加热试管再观察现象；将号试管加热再观察现象实验操作现象结论将注射器中溶有SO2的水溶液取少量于试管中，滴入23滴品红溶液，振荡,观察现象塞好带导管的橡皮塞，并将导管伸入氢氧化钡溶液的试管中，加热试管再观察现象。实验操作现象结论将注射器中溶有SO2的水溶液取少量于试管中，滴加23滴酸性高锰酸钾溶液，振荡,观察现象加热试管再观察现象写出反应的离子方程式： 【练一练】将SO2通入以下三种溶液中，按要求完成表格溶液现象体现SO2的性质滴有

3、酚酞的氢氧化钠溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液小结： SO2的用途及危害： 【当堂检测】1.下列关于SO2性质的说法正确的是( )A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B.紫色石蕊试液中通入SO2,溶液先变红后褪色 既可被氧化也可被还原D.向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液变无色,说明SO2具有漂白性2.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,设计了相关实验。该小组成员将气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2; 猜想2:该气体为SO2;猜想3: 。为了验证上

4、述猜想,该小组设计了如下实验加以探究。【实验探究】 该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入。(1)B中应该装入的试剂为(填字母)。溶液B.酸性KMnO4溶液 C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是 。(3)D中澄清石灰水的作用是 。通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象,可确认该气体的成分为。【课后提升】1.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所的结论不正确的是（ ）选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性

5、KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO32.下列离子方程式正确的是（ ）A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+OH-=HSO3-B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-C.将过量SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H+CO32-=H2O+CO2D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+3.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸4.已知Na2SO3晶体与浓硫酸反应产生SO2,按下图装置进行实验，完成表格内容。编号现象体现体现SO2的性质5.