高中化学人教版高中必修1第四章非金属及其化合物-二氧化硫的性质导学案

1、让思维在对话中更深深刻二氧化硫的性质执教人：何林【学习目标】1、通过观看视频、联系生活实际，了解SO2在生产生活中的应用及对环境的影响，学会用辩证的观点分析问题，体会“科学态度与社会责任”；2、通过阅读教材、探究实验，认识可逆反应、了解SO2的物理性质，培养“实验探究意识”和学习力；3、通过理论预测、实验验证、师生对话、深度思考，形成学习元素化合物的一般思路和方法，掌握SO2的漂白原理和还原性，培养“证据推理能力”，发展思维力和社群力。【学习重难点】二氧化硫的漂白原理和还原性。【学习过程】环节一：设问 以疑诱学 （低阶思维）（3min）活动形式活动过程与结果观看视频创设情境【问题情境】根据国家

2、食品安全标准，SO2可以作为食品添加剂，用于食品漂白剂、抗氧化剂、防腐剂等，可以添加到坚果、淀粉、面制品、腐竹等产品中，使用时应根据规定限量添加使用，否则违反食品安全法，监管部门会进行查处。SO2为什么可以作食品漂白剂、抗氧化剂、防腐剂？ 环节二：追问 以导究学 （中阶思维）（25min）活动形式活动过程与结果理论预测类比分析小组实验汇报结果设计方案评价交流小组实验展示评价阅读资料设计方案评价交流观看实验阅读教材对比分析观察现象对比分析预测产物设计实验方案评价小组实验展示评价阅读教材自主学习问题1：SO2可能具有哪些化学性质？【理论预测】【小组实验】探究SO2的水溶性实验操作实验现象实验结论【

3、验证猜想】【性质1】实验目的探究SO2与水的反应实验方案（实验药品、简要图示）现象预测实验现象实验结论反应原理【性质2】【资料卡片】漂白：使有色的有机物颜色变浅或褪去。品红：红色的有机色素。实验目的探究验证SO2的漂白性实验方案（实验药品、简要图示）现象预测实验现象实验结论【性质3】实验目的探究验证SO2的还原性实验操作KMnO4（H2SO4）溶液+SO2的水溶液实验现象实验结论【追问】SO2被氧化为什么？如何验证？实验目的验证SO2的氧化产物实验方案（实验药品、简要图示）现象预测实验现象实验结论【阅读教材】SO2与O2反应的方程式是 ；该反应可用于工业上 。环节三：反问 深度悟学 （高阶思维

4、）（5min）活动形式活动过程与结果反问对话深度思考生成知识问题2：SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、氯水褪色，实质一定相同吗？问题3：有同学为了增强漂白性，将SO2和氯水混合使用，你认为此方法一定可行吗？为什么？环节四：互问 吸智善学 （综合思维）（7min）活动形式活动过程与结果互问交流解决问题归纳完善1.通过本节课的学习，你知道SO2有哪些重要的物理性质？2.你能否正确写出下列反应方程式？ SO2（少量） + NaOH = ； SO2 + CaO = ； SO2使酸性KMnO4溶液褪色的反应原理（用离子方程式表示） 。3.已知装置中发生如下反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO

5、4+H2O+SO2。欲用下图依次验证SO2的酸性、漂白性、还原性，请相互讨论完成：（1）装置是否正确？（2）各广口瓶中应该装什么试剂？（3）你能解释SO2为什么可以作食品漂白剂、抗氧化剂、防腐剂吗？课堂小结课后练习 巩固新知（课后作业 25min）1某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ） A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2已知将SO2通入BaCl2溶液中