高中化学人教版高中必修2第二章化学反应与能量-说课1

1、化学反应速率说课稿尊敬的各位老师、各位领导，大家好！今天，我说课的内容是人教版高中化学（必修2）第二章第三节化学反应速率和限度中的第一课时化学反应速率。下面我将从教材分析、化学核心素养培养、重点难点、学情分析、教学法、教学设计、设计反思七个方面谈一谈关于化学反应速率的设计：教材分析化学反应速率是人教版高中化学（必修2）第二章第三节化学反应速率和限度中的内容。本章内容分为两个部分化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。在之前的学习和生活中，同学们学到过很多化学反应认识了很多现象。对于反应的快慢

2、程度，学生已有通过特定现象定性分析的能力。本节内容是对已有知识的拓展和完善，第一次定量准确表示化学反应的快慢程度。通过本节课的学习使学生对化学反应快慢特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应速率合理的知识体系。本节内容起到承上启下的作用，所以教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为普通高中课程标准实验教科书化学（选修4） 化学反应原理中第二章化学反应速率和化学平衡作好铺垫。二.化学核心素养培养1宏观辨识与微观探析：.能从宏观视角即反应现象分

3、析化学反应有快慢之分并从微观角度理解化学反应速率的含义，能进行反应速率的计算与比较。2.实验探究与创新意识：通过对实验现象的讨论与分析，提高实验探究和总结归纳的能力，感受自主学习、合作学习的乐趣。认识化学反应速率及其影响因素。3.科学精神和社会责任：通过生活实例和经验说明催化剂、温度等影响化学反应速率的元素在日常生产生活中的应用，认识到调控反应速率重要性，感悟化学学科的学习价值和社会价值。三.重难点重点： 1、化学反应速率的概念和计算。2、影响化学反应速率的因素。难点： 化学反应速率的应用和计算。学情分析本节课授课对象为高一年级网班（最后层次最好班）学生，他们在初中以及高一上学期的学习中已掌握

4、了一定的化学知识和积累一定的学习经验。在本节课之前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识；在能力上学生已具备了一定的探究思维能力和实验操作能力；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。教学法本课教学模式是依据我校王笛和张劲松老师研究的问题式课堂模型进行设计。该模型包括三个主要组成结构。“创设情境”激发提出问题环节：创设情景精心创设问题教学情境，能有效地调动学生主动参与教学活动，使其学习的内部动机从好奇逐步升华为兴趣、志趣、理想以及自我价值的实现。创设高效情境的意义就在于，教师就教学内容设计出富有趣味性、探索性、适应性和开放性的情境性问题，巧妙地将

5、学习目标任务置于学生的认知范围，让学生产生认知困惑，引起反思，形成必要的认知冲突，从而促成对新知识意义的建构。环节：提出问题激发思考德国著名物理学家海森堡曾说过：“在思考中提出问题，往往等于解决了问题的大半。”教师通过创设一种有一定难度、有明确目标、需要学生做出一定努力才能完成学习任务的情境，使学生出于一种急切想要解决所面临的疑难问题的心理困境之中，即进入心理学所谓的“悱愤”状态，由此引发学生的认知冲突，使其产生强烈的探究欲望，从而提出问题并解决问题。2、“问题串连”探究思考问题由浅入深，由现象到本质；由宏观到微观，由实例到结论。在“问题串”的层层递进中，呈现科学探究，科学发现的的整个过程，可

6、让学生体会到发现和学习所带来的成功感，学生的这一感受将会引领其自主地迸发一些与问题串有关的连锁型问题，使他们不仅能解决问题，更能自主发现问题并自主解决，形成一条完整的科学探究思维链。 通过“问题串”这一载体，将问题、时间还给学生，让学生自己用时间解决问题，学会真正意义上的自我学习。3、“师生互动”解决总结问题环节：师生互动学生问题探究有了结果，需要老师及时而精当的评价。老师的评价至少包括：所探究问题的意义、问题结论的科学性、问题探究方式的优劣等。而老师的评价更重要的意义在于，解释学生在探究过程产生的疑惑，拓展学生的知识面，为学生更深层次的探究提供方向示例。环节：解决总结问题在一节课的最后阶段，

7、可以根据课程进行过程中的不同活动元，作为整节课归纳的一种媒介，将一节课的教学内容分为不同板块进行呈现，让学生根据所学内容进行复习归纳。完成之后，可适当附上几道简单易错的典型例题，便于学生反思本节课学习过程中的得与失。教学设计【创设情境】环节：创设情景在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。那么反应的快慢与我们的生产生活有什么关系呢？引出西瓜变质的故事视频。环节：提出问题激发思考视频中老师两次吃西瓜，一次拉肚子，呕吐。另一次西瓜香甜可口老师的身体也安然无恙，为什么两次有不同的结局？【问题串连】在视频中老师判断水果变质的方式是通过闻西瓜的气味和

8、是否拉肚子判断的。那么在化学反应中可以用哪些方法定性来粗略比较不同化学反应的快慢。答：冒气泡快慢溶液颜色变化固体质量减少溶液浑浊程度通过课前预习和类比高一物理学到的定量表示物体运动快慢的物理量-速度。如何准确、定量地比较化学反应进行的快慢程度呢？【板书】一.化学反应速率（v）1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2.表示：v（A） =C（A） / t 化学反应速率的单位有两种书写形式单位：指数形式 molL-1s-1或molL-1min-1 分数形式mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)写分数形式时同学们容易忘打括号或把/写的像1，造成书写错误。所以倡导同学们都用指数形

9、式的单位。【思考与探究】化学反应速率的定义很容易理解，但是同学们在使用过程中对相关细节还会有一定疑问。请同学们根据题例和小组相互讨论，得出结论。讨论结束后请同学回答相关问题。例1.某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学反应速率v(A)是？ 例2.一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分钟时生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有两个反应容器A和B，均发生如下化学反应N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08

10、mol/(Lmin)，这两个反应哪个更快？ 例4.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min内V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列选项正确的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 【问题串连】通过生活经验和已学过的化学知识，我们知道食物在夏天比在冬天更易变质，金属雕像会受到酸雨腐蚀。对于那些对人类生产生活不利的化学反应，我们想减慢其反应速率。而有利的反应我们希望加快反应速率。那么化学反应的速率受哪些因素影响呢？影响化学反应速率的因素【师生互动】1.内因：反应物本身的性质实验1在相同条件下,等

11、质量的金属镁，锌，铁，铜与足量1mol/L 盐酸反应。请同学们仔细观看实验视频。观察现象得出结论。现象：镁产生大量气泡。锌产生较多气泡。铁产生少量气泡。铜没有气泡。 结论：化学反应速率主要是由反应物本身性质决定的。 【承接】对于不同的化学反应，化学反应速率主要是由反应物本身性质决定的。对于相同的化学反应，化学反应速率受到外界条件影响。 2.外因：外界条件的影响温度影响反应速率实验2三支试管中加入2-3ml的5%双氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分别置于常温、冷水、热水中反应。仔细观察实验，并完成下列表格。现象结论常温热水中冷水中【生生互动】催化剂对化学反应速率的影响实验3三支试管

12、中加入2-3ml的5%双氧水。第二支试管再加入2-3滴1mol/L的FeCl3溶液。第三支试管加入适量MnO2。仔细观察实验，并小组交流讨论完成下列表格。现象结论不加催化剂加入FeCl3加入MnO2【交流讨论】实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再反应。为什么？研细、混匀后反应物之间接触面积增大，反应越迅速、充分。实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使得反应物微粒间直接接触的机会大大增加，从而提高反应速率。 实验室常用30%左右的硫酸（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，

13、气泡变少（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中，气泡又会重新增多起来。为什么？增大反应物（硫酸）的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。、工业合成氨气时需要高温、高压、催化剂的反应条件。为什么？增大气体压强，增大反应物H2和N2的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。【解决总结】浓度、温度、固体表面积、反应物的状态、催化剂以及物质自身性质，都是影响化学反应速率的因素。教学环节教学过程学生活动设计意图创设情境在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。那么反应的快慢与我们的生产生活有什么关系呢？引出西瓜变质的

14、故事视频。了解自然界或生产、生活中的化学反应有快慢之分。以日常生活中的实例拉近化学与生活的距离，让学生对本节内容产生浓厚的学习兴趣。提出问题激发思考视频中老师两次吃西瓜，一次拉肚子，呕吐。另一次西瓜香甜可口老师的身体也安然无恙，为什么两次有不同的结局？由浅入深，由现象到本质。有效地调动学生主动参与教学活动，使其学习的内部动机从好奇逐步升华为兴趣问题串引出新的概念在视频中老师判断水果变质的方式是通过闻西瓜的气味和是否拉肚子判断的。那么在化学反应中可以用哪些方法定性来粗略比较不同化学反应的快慢。冒气泡快慢溶液颜色变化固体质量减少溶液浑浊程度2.类比物理学上用速度来表示物体运动的快慢，那化学上用什么

15、来表示化学反应进行的快慢呢？化学反应速率：用来表示化学反应快慢的物理量。学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。由宏观到微观。运用已熟悉的物理知识引出化学反应速率的概念，学生更容易理解新知识，且加强了化学与其它学科之间的联系。概 括、总结表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加量来表示表达式：v（B）=c（B）/t单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)根据物理学中定量描述物体运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质量变化情况，归纳得出化学反应速率的定义，并给出表达式及其单位让学生体会各学科知识间的联系性，并突出本节重点思考与探究例1.某分解反应的反应物A的浓度在10秒

16、内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学反应速率v(A)是？ 例2.一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分钟时生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有两个反应容器A和B，均发生如下化学反应N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08 mol/(Lmin)，这两个反应哪个更快？ 例4.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min内V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列选项正确的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)

17、=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 理解化学反应速率时应注意的问题：化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。在同一个化学反应中，各物质所表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应的计量数之比。对于一个具体的化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率时，其数值可以不相等，但表示的含义是相同的，表示的都是该反应的反应速率。固体和纯液体不能用于表示化学反应速率解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。问题串联通过生活经验和已学过的化学知识，我们知道食物在夏天比在冬天更易

18、变质，金属雕像会受到酸雨腐蚀。对于那些对人类生产生活不利的化学反应，我们想减慢其反应速率。而有利的反应我们希望加快反应速率。那么化学反应的速率受哪些因素影响呢？引出影响化学反应速率的因素，建立本节课的完整主干体系。实验探究生生互动影响化学反应速率的因素？实验1在相同条件下,等质量的金属镁，锌，铁，铜与足量1mol/L 盐酸反应。请同学们仔细观看实验视频。观察现象得出结论。实验2三支试管中加入2-3ml的5%双氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分别置于常温、冷水、热水中反应。仔细观察实验，并完成下列表格。实验3三支试管中加入2-3ml的5%双氧水。第二支试管再加入2-3滴1mol/L

19、的FeCl3溶液。第三支试管加入适量MnO2。仔细观察实验，并小组交流讨论完成下列表格。实验1和实验2通过视频和图片进行演示。分小组进行课堂探究实验3。通过实验及已有的经验相互交流，归纳总结影响化学反应速率的因素通过探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个重点，也使学生真正成为了学习的主体。实际应用实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再反应。为什么？研细、混匀后反应物之间接触面积增大，反应越迅速、充分。实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使得反应物微粒间直接接触的机会大大增加，从而提高反应速率。 实验室常用30%左右的硫酸（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒还有