安徽省安庆市莲云中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省安庆市莲云中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略2. 下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4参考答案：B略3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而

2、不能大量共存的是 （ ） ABa2+、Cl、SO32 BNH4+、Al3+、OH CNa+、H+、CO32 DI、H+、Fe3+参考答案：D略4. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图 所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略5. 下列有关实验的叙述正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口

3、瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小参考答案：C6. 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX可能是金属，也可能是非金属BX和Y位于同一周期时，只能形成一种物质CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100时，1L pH=6的纯水中，含1.010-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1mol Fe

4、Cl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 参考答案：B略8. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（ ）ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2参考答案：C略9. 下列说法正确的是 （ ）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达尔效应区

5、别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略10. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的15倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是 （ ） AX、Y、Z、W的原子半径依次增大 B元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强 C元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 D元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强参考答案：BC略11. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是 ( )参考答案：B略12. 下列说法正确的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与

6、0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)参考答案：C13. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有

7、白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定没有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：C略14. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略15. 下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为

8、738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1

9、s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选C点评：本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体

10、的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=

11、2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O3

12、2 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分

13、： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键

14、的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则