安徽省宣城市泾县高级职业中学2023年高二化学测试题含解析

1、安徽省宣城市泾县高级职业中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体中，不属于污染性气体的是（ ）ANO BNO2 CNH3 DCO2参考答案：D略2. 下列有关说法正确的是（）A放热反应在任何条件都能自发进行B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C任何能使熵值增大的过程都能自发进行DH0，S0的化学反应一定能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应热与反应条件无关；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得；C、反应自

2、发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；D、HTS0的反应能够自发进行解答：解：A、反应热与反应条件无关，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确；C、HTS0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误；D、HTS0的反应能够自发进行，H0，S0的反应一定不能自发进行，故D错误；故选B点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大3. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）

3、A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大参考答案：A考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：元素及其化合物分析：A水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C氢氧两种元素还可以组成双氧水；D液体水变成冰，体积变大，密度变小解答：解：A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比

4、液态水的密度小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的化合物是A乙酸乙酯 B丙氨酸 C葡萄糖 D花生油参考答案：B略5. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：B6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

5、CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A 增加压强 B更换催化剂C 增大CO 的浓度 D降低温度参考答案：D略7. 实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子参考答案：B试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性

6、分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。8. 1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图。下列说法中不正确的是（ ） A.它的分子式为C12H4O2Cl4 B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应 D.此分子中共平面的原子最多有22个参考答案：C略9. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ； A. B. C. D. 参考答案：C略10. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热

7、量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 参考答案：A略11. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH0参考答案：A略12. 某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代

8、物有三种同分异构体，则该烃为（）ACH2=CHCH2CH3BCH2=CH2CCH3CH=CHCH3D 参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算 【分析】根据相对密度确定该烃相对分子质量，结合C、H元素质量之比确定C、H原子数目，进而确定分子式，可与氢气加成，说明含有双键或三键，从而确定烃的结构式，再根据加成产物为烷烃，烷烃的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物【解答】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=282=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以

9、该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2

10、、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为.故选D【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力13. 将 甲苯 和C3H5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略14. 下列叙述中，不正确的是（）A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发

11、生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判

12、断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单15. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水

13、）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） a， 氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案： 略18. （18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生

14、银镜反应。A还可以发生以下变化：（1）B分子中的官能团名称是 ；（2）写化学方程式并指出反应类型AD ； )DE AF ； F银镜 A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是 。能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有 种。参考答案：19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHCl