高中化学人教版高中选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质-选修三典型晶体复习课

1、选修三典型晶体复习课教学目标：1.巩固分子晶体，原子晶体，离子晶体的结构和性质。2.掌握分子，原子，离子晶体的熔沸点影响因素和高低的判断3.巩固对教材中典型晶体晶胞结构的掌握以及对配位数的理解.教学重点：1.教材晶体晶胞的空间结构的理解。2.晶体熔沸点的判断教学难点：对典型晶体晶胞的空间结构及配位数的理解。教学过程：【引入】在这章我们学习了四种晶体，这节课我们一起来对所学的分子晶体，原子晶体，离子晶体做下复习和比较，至于金属晶体放在下节课复习比较。一：分子晶体：定义：只含有分子的晶体。例如，冰，典晶体，干冰，S8 等。构成微粒：分子微粒间作用：一般为分子间作用力，有的可能还含有氢键（冰晶体）讲

2、解：范德华力无方向性和饱和性，氢键具有方向性和饱和性，故不含氢键时，一般采用密堆积。讲解干冰结构，以及干冰中距离相等且最近的CO2的数目分子晶体的物理性质：1.熔点低，硬度小（提问，如何判断分子晶体熔沸点高低？）2.分子晶体溶解性遵循相似相溶原理3.固态和熔融状态都不导电，部分容于水二：原子晶体：定义：相邻原子间以共价键结合而成的具有空间立体网状结构的晶体。构成微粒：原子微粒间作用力：共价键原子晶体物理性质有哪些？一般具有很高的熔沸点硬度大难溶于水不导电，个别为半导体（Si）常见的原子晶体：金刚石，B，Si ,锗，二氧化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅结构特征：（1.）原子晶体只有共价键，不遵循密堆

3、积。(2.)晶体为立体网状结构（3.）晶体不存在单个分子，仅表示原子最简整数比。例如SiO2分析讲解金刚石，晶体硅，二氧化硅结构（1.）金刚石晶体中C与四个C以共价键结合，构成正四面体，碳碳之间键角109O28、碳原子采用SP3杂化思考最小环为几元环？如果晶体硅类似于金刚石晶体如果用平行六面体切割，晶胞结构如何？（见PPT）（2.）二氧化硅，最小环12元环（六个硅原子六个氧原子），硅与硅晶体之间夹杂一个氧原子。键角109O28、硅原子采用SP3杂化。硅原子与氧原子比为1：2 与硅氧键之比为1：4三：离子晶体定义：由阴阳离子通过离子键结合而形成的晶体。构成微粒：阴阳离子微粒间作用：离子键结构特征

4、：（1.）阴阳离子之间只存在离子键，粒子内部可能有共价键。（2.）离子键无饱和性，离子晶体采取密堆积方式。（3.）晶体内也无单独分子，化学式仅仅表示离子个数比。讲解几种典型的离子晶体：氯化钠晶体氯离子位于顶点面心；钠离子位于棱的中心和体心钠的配位数为6；氯离子配位数为6；与钠离子距离最近的钠离子12；与氯离子距离最近的氯离子12氯化铯晶体铯离子位于平行六面体的顶点；氯离子位于体心；配位数都为8；与铯离子距离相等的铯离子为6二氟化钙晶体钙离子位于顶点和面心，氟离子位于体内8颗（如果切割为8个小的正方体，则位于小正方体的体心）钙离子的配位数为8氟离子的配位数为4硫化锌晶体锌离子位于顶点和面心，硫离

5、子位于体内4颗；阴阳离子的配位数为4.总结归纳：分子，原子，离子晶体晶体类型分子晶体原子晶体离子晶体相互作用力范德华力；有的有氢键共价键离子键硬度较小很大较大熔沸点较低很高较高溶解性相似相溶难溶大多易溶于极性溶剂导电性传热性一般不导电，有的溶于水导电一般不导电，个别为半导体晶体不导电，熔融或水溶液中导电物质类别以及举例绝大数有机物，酸，等硅，碳化硅，锗等绝大数盐，强碱，活泼金属氧化物等练习题：离子晶体中一定不会存在的相互作用力是（D）A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力下列晶体中属于原子晶体的是（ D）A.氖 B. 食盐 C. 干冰 D.金刚石下列物质在变化过程中，只需克服范德华力的是（C）食盐溶解 B