高中化学人教版高中选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质-改离子晶体学案

1、第四节 离子晶体学案一、离子晶体定义：_ 成键粒子：_相互作用：_注：离子键_方向性和饱和性提示：典型的离子晶体多数为活泼金属（K、Ca、Ba、Na、Mg）化合物及铵盐常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、部分盐类注意：离子化合物在常温下都是固体，都是离子晶体含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键离子化合物中不一定都含有金属元素（铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、）离子晶体的物理性质具有_的熔、沸点，难挥发(一般，熔点_500)离子晶体硬而脆离子晶体不导电，但是熔融状态下和水溶液中都具有良好的导电性大多数离子晶体_于极性溶剂，_于非极性溶

2、剂离子晶体的典型结构NaCl 晶胞：一个NaCl 晶胞中含有_个Na， _个Cl，该晶胞中NaCl的单元数为_。配位数：每个Na+相邻最近且距离相等的Cl有_个， 每个Cl 相邻最近且距离相等的Na有_个 NaCl 晶体中Na的配位数是_，Cl的配位数是_ 这6个Na（或Cl）围成一个_构型。等距离相邻的离子：每个Na相邻最近且距离相等的Na有_个， 每个Cl相邻最近且距离相等的Cl有_个。判断：下列哪一个是CsCl晶胞？大立方体/小立方体型CsCl 晶胞：一个CsCl晶胞中含有_个Cs，含有_个Cl，该晶胞中CsCl的单元数为_。配位数：每个Cs相邻最近且距离相等的Cl有_个，每个Cl相邻最

3、近且距离相等的Cs有_个CsCl晶体中阴、阳离子的配位数为_。这8个Cs（或Cl）围成一个_构型等距离相邻的离子：每个Cs相邻最近且距离相等的Cs有_个 每个Cl相邻最近且距离相等的Cl有_个。CaF2型 判断：下列哪一个是CaF2晶胞？大立方体/小立方体 CaF2晶胞：一个CaF2晶胞中含有_个Ca2，_个F， 该晶胞中CaF2的单元数为：_配位数：每个Ca2相邻最近且距离相等的F有_个， 每个F相邻最近且距离相等的Ca2有_个，Ca2的配位数为_，F的配位数为_。影响离子晶体结构（配位数）的因素几何因素:晶体中正负离子的半径比r+/r-电荷因素：晶体中正负离子电荷比 正负离子电荷比=正负离

4、子的配位数比=正负离子个数反比键性因素：离子键的纯粹程度（不要求）晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。符号和单位：符号为U，常用单位是kJmol1，取正值。 如 Na(g)+Cl(g) NaCl(s)，H = 786 kJmol1。 NaCl晶体的晶格能是786 kJmol1影响晶格能大小的因素 离子的半径（离子核间距）：阴、阳离子的半径越小，晶格能越大晶格能大小：NaF_NaCl_NaBr_NaI LiCl_NaCl_KCl_RbCl_CsCl MgO_CaO离子电荷：阴、阳离子所带电荷的越多，晶格能越大 晶格能大小：MgO_NaCl晶体类型晶格能大小：MgCl2_NaCl A

5、l2O3_MgO晶格能的作用 晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）NaF_NaCl_NaBr_NaI MgO_CaO 熔点越高NaF_NaCl_NaBr_NaI MgO_CaO 硬度越大晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出晶体的密度gcm3，摩尔质量M gmol1，NA，晶胞边长a cm的关系。NaCl晶体的密度为g/cm3，NaCl的摩尔质量为M gmol1，阿伏伽德罗常数用NA表示，棱边上Na与Cl相切或紧密接触（如下图）。NaCl晶胞的边长a_cm最近的两个Na的距离为_ cmCsCl的晶体的密度为 g/cm3，CsCl的摩尔质量为M gmol1，阿伏伽德罗常数用NA 表示，晶胞的边长为a cm