2021-2022学年安徽省阜阳市树人中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市树人中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I参考答案：D略2. 将0.1 mol Cu与40 mL 10 mol 溶液充分反应,测得反应后溶液里含有a mol 由此可知( ) A.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48 L B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L C.

2、被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol D.反应后的溶液里含有0.2 mol 参考答案：C 略3. 氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ）ANaHCO3 受热分解的方程式为:BCl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂 CCl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2 参考答案：B略4. 卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr

3、的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应 D、它可与水反应：IBr + H2O = HBr +HIO参考答案：B略5. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述I陈述判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；对；有参考答案：CD略6. 可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（ ）密度比

4、空气大易液化能溶于水有毒A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NAB常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NAC20g重水中含有的中子数为8 NA D工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA参考答案：A略8. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等D.混合后的溶液呈中性参考答案：A9. 警察常从案发现场的人体气味来获取有

5、用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9一十一烷酸内酯；十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是A、分子中碳原子数小于10，、分子中碳原子数大于10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素参考答案：AC解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中辛酸、壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；C项根据名称可判断正确；D项中属于醛类物质，含有CHO，当然含有氧元素，故D错。 10. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒

6、液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B需称取NaC1O固体144gC所配得NaC1O消毒液久置后会失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】A容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B结合m=cVM计算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B错误；CNa

7、C1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大11. (1998上海卷)在10mL 0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL参考答案：

8、D略12. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：答案：C13. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（）A三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液胶体溶液B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应参考答案：DA、分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径在1100nm之间

9、，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以分散质直径大小顺序：浊液胶体溶液，故A正确；B、胶体是介稳体系，在一定的条件下也能稳定存在，故B正确；C、溶液和胶体通常都是透明的液体，浊液为浑浊的不透明的，故C正确；D、分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用来鉴别胶体，故D错误14. 下列叙述中正确的是A、干冰气化时碳氧键发生断裂B、晶体中都不存在单个小分子C、所含化学键类型完全相同D、蒸气被木炭吸附时共价键被破坏参考答案：B15. 下列各项表述正确的是A次氯酸的结构式为HClO BNaCl的电子式为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8

10、 D三氟化氮的电子式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当

11、操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q气体的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案：（1）铁钉表面被钝化， 没加热

12、碳也不反应 （2） d 66.7%（3）检验是否除尽（4）（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可用分析天平称量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下

13、）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。参考答案：18. 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度； 取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度参考答案：