2021-2022学年山西省临汾市霍州师庄老张湾联合学校高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市霍州师庄老张湾联合学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同参考答案：C2. （2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、

2、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa

3、2O2中含有的阴离子数目均为01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为02mol C常温常压下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L Dl8 gO2分子与18 gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略4. (09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差Z=NP）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素 “中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A“中质和”相同的

4、核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN 2 P 2 = AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种 参考答案：C5. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的()Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D参考答案：D略6. 下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀D金属腐蚀的本质是Mne?=Mn+参考答案：B解析：A铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形

5、成铜绿；和电化学有关，故A正确；B不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；D金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是Mne?=Mn+，故D正确故选B7. 已知某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的（）A正反应为吸热反应B降低温度，正反应速率增大Ca+bc+dD增大压强，B转化率增大参考答案：考点：体积百分含

6、量随温度、压强变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：A由图象曲线变化可知，压强一定，随着温度的升高，C的体积分数降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，故A错误；B降低温度，正、逆反应速率都降低，故B错误；如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向

7、移动，故B错误；C温度一定，增大压强，C的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，即a+bc+d，故C错误；D增大压强平衡向正反应方向移动，B转化率增大，故D正确故选D点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，注意采取“定一议二”原则分析8. 下列说法不正确的是 A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA D某

8、微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D9. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液下列说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B需称取NaC1O固体144gC所配得NaC1O消毒液久置后会失效D84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【分析】A容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水；B结合m=cVM计算；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.8 4消毒

9、液的消毒原理与强氧化性有关【解答】解：A容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误；B配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5Lmol/L74.5g/mol=150g，故B错误；CNaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误；故选C【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大10. 下列说法正确的是 （ ）A.25

10、时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略11. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+01n14C+11H，下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14C D14CO2的摩尔质量为46参考答案：答案：

11、C12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H-483.6 kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha， 2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定参考答案：A13. 下列有关元素性质比较正确的是（）A. 碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C.

12、原子半径：SFO D. 酸性：HClO HNO3 H2CO3参考答案：BA金属性AlMgNa，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH，故A错误；B非金属性PClF，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性HFHClPH3，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径FOS，故C错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，则酸性：HNO3H2CO3HClO，故D错误，故选B14. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）

13、= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）参考答案：D15. 下列有关实验的叙述正确的是A将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性B将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物C将C2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气

14、体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体D铜与稀硝酸反应，用排水法收集，可制取NO参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuOCr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用

15、得土黄色沉淀， 将沉淀物经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )过滤、洗涤，80烘干12h， 最后焙烧。（1）过滤用到的玻璃仪器有： （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有： 。A蒸发皿 B石棉网 C泥三角 D烧杯 E坩埚钳 F酒精灯G玻璃棒 H漏斗 I坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为： ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是： 。（4）用图C装置制取NO时

16、，用可抽动的铜丝其优点是： ；（5）装置的作用可能是： 。（6）若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为： 。参考答案：（1）D、G、H C、E、F、G、I (2分) （2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O32CuO+N2+5H2O (2分)（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体) 1（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品(2分) （5）吸收未反应的NO (1分)（6）90%(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分

17、）17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（1）（2）NaK2Na kx y略18. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O