2021-2022学年四川省宜宾市高县复兴镇中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年四川省宜宾市高县复兴镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（）A44B36C32D28参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算分析：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量

2、解答：解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：nmol（44g/mol32g/mol）=122g116g，解得n=0.5令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol（44g/molMg/mol）=122g114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28，故选：D点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择2. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ()A. 甲、乙中都是铝过量

3、 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B发生的反应有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。3. 下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中

4、c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液参考答案：D略4. 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A质量、摩尔质量B体积、摩尔质量C分子数、电子数D密度、摩尔体积参考答案：D考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：广度性质，就是具有加和性的物理量，随氧气的物质的量发生变化，如：质量、体积等；而强度性质，就是不具有加和性的物理量，不随物质的量变化而变化，如摩尔质量、密

5、度、摩尔体积等，由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化解答：解：A摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，故A错误；B摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，故B错误C由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，故C错误；D密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，故D正确，故选D点评：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握5. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属

6、化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A三处 B四处C五处 D六处参考答案：B解：物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故错误；单质分为金属单质和非金属单质，故正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确；电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发

7、生电离不属于电解质，故错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；氧化还原反应的本质是电子转移，故错误；故选B6. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水淡化常用的方法有蒸馏法、电解法和离子交换法C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：CA、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过

8、程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，一般不采用电解法，故B错误；C从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C。7. 实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是 （ ）A.铜是还原剂，发生了氧化反应 B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答

9、案：C略8. 下列离子反应方程式不正确的是 （ ）A向小苏打溶液中加入稀硫酸：HCO3 + H+ = CO2 + H2OB向烧碱溶液中通人少量的CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OC向小苏打溶液中加入足量石灰水：HCO3 + OH- = CO32 + H2OD向纯碱溶液中通人足量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-参考答案：C9. 下列有关说法正确的是 （）A塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料 B鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物 D丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略1

10、0. 下列物质属于纯净物的是（）A液氯B漂白粉C新制氯水D水玻璃参考答案：A考点：混合物和纯净物分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物故A正确；B工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A点评：本题考查纯净物的判别，解答本

11、题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大11. 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径ZMB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期、第A族参考答案：B根据四种短周期元素在周期表中的位置，Y、Z为第二周期元素，M、X为第三周期元素，只有M为金属元素，则M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。A项，原子半径：MZ，正确；B项，非金属性：NSi，Y的最高价氧化物

12、对应水化物（HNO3）的酸性比X（H4SiO4）的强，错误；C项，非金属性：SiO，X的简单氢化物（SiH4）的热稳定性比Z（H2O）的弱，正确；D项，Z（O）位于元素周期表中第二周期第VIA族，正确；答案选B。12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略13. 下列说法正确的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大

13、气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色参考答案：BA、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。14. 门捷列夫在描述元素

14、周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略15. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的

15、炭反应的装置A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置。该反应的化学方程式_。装置a的名称是_，装置C的名称是_。实验操作：检查装置_。装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至_（填现象）后，再点燃D处酒精灯。D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯。由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是_。D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式_。B瓶中饱和食盐水的作用_，C瓶中水的作用_。E处石蕊的现象_，E中倒放的漏斗所起的作用_。若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？_（填“有”或“没有”），其原因是_。参考答案：. MnO2+4HC

16、l(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。. 长颈漏斗； 洗气瓶（集气瓶；细口瓶、广口瓶不可，因为其不能作为反应器）。. 气密性。装置中充满黄绿色气体。长颈漏斗a中液面上升。. 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl。. 除去氯气中的氯化氢；提供水蒸气。. 紫色变红色； 防止溶液倒吸。. 没有；生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要0.5 mol/L的硫酸多少体积？参考

17、答案：（1)C1V1=C2V2 .0.10.1=2V2 V2 =0.005(L)(2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + H2O 2 1 20.05 0.5V 2:1=20.05:0.5V V =0.1(L)略18. （共7分）作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：I硝酸盐与浓硫酸反应：II. 氨的催化氧化法，其主要步骤为：氨的催化氧化；氧化成；水吸收生成硝酸。 (1) 方法中不能加强热，其原因是_。(2) 写出方法中步骤的化学反应方程式_。(3) 采用方法制取硝酸，若经过多次循环后，步骤、中氮元素的总利用率是90，某化工厂用1t氨气制得5t 63的硝酸溶液，求步骤中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1)参考答案：(1)硝酸不稳定，如果采用强热条件，则会使生成的硝酸分解。 (2分)(2)(2分)(3)解：设步骤中氨气的转化率为x 由元素守恒可得： 故步骤中氨气的转化率为 (3分)19. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)