2021-2022学年河南省新乡市新华中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河南省新乡市新华中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol?L-1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1:21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g参考答案：DA项，MgSO4中Mg的质量分数为100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c=mol/L=2.4m

2、ol/L，正确；C项，n（MgSO4）：n（H2O）=：=1:21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，错误；答案选D。2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2OC. 铜片与浓HNO3：CuNO3-4H=Cu2NO2H2OD. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2O参考答案：B【详

3、解】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+HCO3-2OHNH32H2OCO32-，故A错误；B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O，故B正确；C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH+NH4+NH3+H2O，故D错误。故选B。3. 人类对原子结构的认识

4、经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿-电子轨道理论 B.卢瑟福-量子力学模型C. 波尔-行星绕太阳模型 D.汤姆逊-葡萄干面包模型参考答案：D略4. 下列化学用语表达不正确的是（ ）A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙醛的结构简式：CH3COH参考答案：D略5. 金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D参考答案：C6. 下列说法中正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素 B地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D金刚石

5、是一种由金为主而构成的合金参考答案：A略7. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应参考答案：A解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、 22下列叙述正确的是（ ）A化合物WV2常用于食品的漂白 BX离子和W离子具有相同的电子层结构C单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：XYD

6、X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液参考答案：C略9. 下列实验中，pH试纸的使用 过滤 蒸发 配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗参考答案：B试题解析:pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。均可用到的仪器是玻璃棒，故选B10. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B. 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C. 伴有能量变

7、化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D试题分析：A放热反应的发生与反应条件没有关系，A错误；B加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化，例如物质的三态变化伴随能量变化，C错误；D物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，D正确，答案选D。11. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：D【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点

8、不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。12. 下列各组元素中，都属于第三周期的是A、氧 碳 氮 B、

9、钠 铝 硅 C、 镁 铝 氧 D、氯 溴 碘参考答案：B13. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是 A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、载体参考答案：C略14. 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边

10、加边振荡参考答案：D15. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 ()A硫酸铜溶液B硫酸溶液C氯化铁溶液D氢氧化铝胶体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管

11、中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色（4）实验结论： （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；溴紫；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定【考点】性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递

12、变规律与原子结构的关系【分析】（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易【解答】解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且

13、四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧

14、化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷

15、却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度_。参考答案：略18. （4分）.在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式参考答案：M=0.717x22.4=16g/moL n烃=1.12/22.4=0.05moLnC=nCO2=2.2/44=0.05moL nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moLn烃: nC: nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4略1

16、9. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二