2021-2022学年湖南省娄底市涟源青烟乡中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市涟源青烟乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：、B. 含有0.1 molL-1 的溶液中：、C. 含有0.1 molL-1溶液在中：、D. 室温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；C项，和因发生复分解反应而不能共存2. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ ）ABCD实验用CCl4提取

2、溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器 参考答案：A该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。A.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。B.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。C.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化

3、，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略4. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体

4、熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X与M2具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2W，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含

5、金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。6. 下列说法不正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NAB常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移C常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子参考答案：D略7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=C

6、u2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：AA、电解饱和食盐水，还原剂在阳极失电子，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2，故A正确；B、被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故B错误；C、粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜，而不是纯铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e4OH；故D错误；故选A。8. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H89

7、0.3 kJmol1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态

8、水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。9. 下列说法正确的是（ ） A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(HClO)c(ClO-)C次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-DCa(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca22ClOSO2H2O=CaS

9、O32HClO参考答案：B略10. 地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确故选：C11. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol参考答案：

10、C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。12. 下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略13. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H

11、8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（ ）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol参考答案：A略14. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为 ()A.Fe2 B.Mg2C.CO D.Ba2参考答案：B根据电荷

12、守恒可知M为2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.15. 今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共1

13、0分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。实验：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。（6）为测定

14、硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） 参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去； （3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛

15、有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；根据化

16、合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O32-I2-2CuSO42 22510-3LO36 mol/L（250/25） x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为64 g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol100%=90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)称取含CaC03 60的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.310-9时会析出CaC2O4沉淀。参考答案：略18. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。19. （6分）在一定温度下，将100