2021-2022学年安徽省六安市霍山职业中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省六安市霍山职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。【详解】A图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D图中所示标志是放射性物品

2、标志，故D错误；答案选A。2. 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B. 3:2:1 C. 9:3:1 D. 6:3:2参考答案：C略3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略4. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是ANaHCO3Na2ONa2CO3 BFeFeCl3FeCl2CSiH

3、2SiO3Na2SiO3 DAl2O3Al(OH)3NaAlO2参考答案：B5. “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小实验”的是（ ）A CO2 不能支持蜡烛燃烧 B 检验尿液中是否有葡萄糖C 除去热水瓶的水垢 D 鉴别是羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略6. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()参考答案：B试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。7. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产

4、生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反

5、应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g NH3中含有的原子总数为4NAB. 1mol Fe溶解于足量的盐酸转移的电子数为3NAC. 标况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAD. 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA参考答案：A【详解】A. 17g NH3的物质的量是1mol，1分子氨气含有4个原子，则其中含有的原子

6、总数为4NA，A正确；B. 1mol Fe溶解于足量的盐酸中生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，B错误；C. 标况下水不是气态，22.4L H2O中含有的分子数不是NA，C错误；D. 1mol/L NaOH溶液的体积未知，不能计算其中含有的Na+数，D错误；答案选A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如C中在标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。其中特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。9. 下列叙述正确的是 （ ）A. 葡萄糖在人体内

7、氧化分解是吸热反应B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同C. 强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈参考答案：DA. 葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错误；B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应时，反应速率快，故B错误；C. 中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关，故C错误；D. 铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易

8、形成原电池，生锈速率加快，故D正确；故选D。10. 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A. 澄清石灰水 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. 浓硫酸参考答案：A【详解】A. 澄清石灰水露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液质量会减轻，A选；B. Na2SO3溶液露置在空气中会吸收氧气生成硫酸钠，溶液质量会增加，B不选；C. NaOH溶液露置在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，C不选；D. 浓硫酸露置在空气中会吸收水蒸气，溶液质量会增加，D不选；答案选A。11. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （ ）A最外层电子数逐渐

9、增大 B原子半径逐渐增大C最高正化合价逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略12. 下列说法中错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略13. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A. 胶体粒子直径在1100 nm之间 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子不能穿过半透膜 D. 胶体粒子能够发生布朗运动参考答案：A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中分

10、散质微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1100nm之间的是胶体，答案选A。14. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：C略15. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAlO2+2H2OC. 向水中通入NO2：3NO2+H2O2H+2NO3+NOD. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +AgCl+NH4

11、+参考答案：C【详解】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ AgCl，D错误。故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小

12、组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。参考答案：(1) 产生水蒸气 (2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 (3)吸收未反应的水蒸气 (4)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 (5)A 收集H2,并检验其纯度解析：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式

13、为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此装置D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。点睛：本了铁与水蒸气反应方程式

14、的书写，利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，考查了实验操作中的注意事项，明确实验原理、相关物质的性质是解答的关键，注意可燃性气体点燃之前需要检验纯度，注意检验方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某种芳香烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和碱石灰，结果是浓硫酸增重9g，碱石灰增重35.2g。（1）求该有机物的分子式？（2）实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：311 112 6 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构： ； ； ； 。参考答案：（1）C8H10 （2）略18. （4分）使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释