2021-2022学年湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列实验装置能达到实验目的的是 高考资源网参考答案：AC2. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(

2、H)参考答案：CD3. 25C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A. PH7 时，C. D. 参考答案：D略4. 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气参考答案：D略5. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.6B2.4 g C4.8 g D6.4 g参考答案：略6

3、. 用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为：CO+O22eCO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】该装置是原电池，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大【解答】解：A该装置是

4、原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失电子发生氧化反应，电极反应式为：CO+O22eCO2，故A正确；B该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，通入空气的电极是正极，原电池放电时，电子从负极a通过传感器流向电极b，故B正确；C工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极a，故C错误；D一氧化碳的含量越大，原电池放电时产生的电流越大，故D正确；故选C7. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液参考答案：A略8. 下列有关判断的依据不正确的是 A氧化还原反应：是否

5、有元素化合价的变化 B苯的同系物：分子中只含有苯环和烃基 C化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变 D离子化合物：是否含有离子键 参考答案：B9. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略10. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2O

6、 BH2SO4 CNaH DNH3参考答案：B略11. 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。A羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼B苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼C羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：C略12. 下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：13. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非

7、金属元素组成的化合物中只含共价键 B是中子数不同质子数相同的同种核素 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D略14. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的

8、化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2OH2S，正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物，Al(OH)为两

9、性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。15. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/1.265

10、90.7921.0888水溶性微溶互溶不溶合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（1）试剂1可以是 （填编号），作用是A稀硫酸 B饱和碳酸钠溶液 C乙醇（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）参考答案：冷凝回流；b；（1）B；洗去苯甲酸甲

11、酯中过量的酸；（2）199.6；（3）73.5%【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验探究和数据处理题；创新题型【分析】本题是利用酯化反应的原理探究以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，操作过程可参考教材乙酸乙酯的制备实验操作，反应物的转化率可利用原子守恒结合物质的量为基本单位计算理论产量，据此解答有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水；（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6的馏分；（3）令苯甲酸的转化率为a

12、，根据关系式C7H6O2C8H8O2中质量定比关系列方程计算【解答】解：有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水，应从b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择碳酸钠溶液，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6的馏分，故应控制温度199.6，故答案为：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，则：C7H6O2C8H8O2122 13612.2ga 10

13、g所以，122：12.2a g=136：10g，解得a=73.5%，故答案为：73.5%【点评】本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)

14、的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V） 参考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据

15、相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（GB5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是 。（填字母）a制糖厂 b水泥厂 c电镀厂 d造

16、纸厂（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。试计算该水样的化学需氧量（COD）。 参考答案：（1）作用：Hg2+与Cl结合，以消除Cl的干扰原因：Cl能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果（2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L19. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中