2021-2022学年江西省宜春市西岭中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市西岭中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有CC的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:(R1、R2、R3、R4为H或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (环锌四烯)参考答案：CD略2. 对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是：参考答案：B略3. 已知20时Fe（OH）3的溶解度

2、是310-9g，难溶于水，在pH =78时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是 （ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO3参考答案：A略4. 下列实验操作正确的是 A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：答案：D5. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不

3、正确的是A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略7. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A

4、由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D 8. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体参考答案：A与互为同一种物质，D错误。9. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 参考答

5、案：D略10. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是（）A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：答案：CD11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的

6、最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A. 原子半径：YXWB. 最简单氢化物的稳定性ZWYC. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物参考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。【详解】A.原子半径：AlSiC，即

7、XY W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正确；C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。12. （14分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是

8、 周期 族，写出A与B溶液反应的化学方程式 。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式 。（3）B的电子式为_，其中的化学键为_。用电子式表示M的形成过程 。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。参考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分)（2）（1分）；2H+ + SiO32 = H2SiO3(写H4SiO4也正确)（2分）（3）（1分）； 离子键和极性

9、键（共价键也正确）（2分）；（2分）（4）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 10Cl- + N2 + 2CO2 + 4H2O（2分）略13. 氯化铜（CuCl22H2O）中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯蒸发结晶CuCl22H2O（纯）氧化剂x与物质Y的化学式分别是（已知完全成氢氧化物所需pH值：Fe3+为37，Cu2+为64，Fe2+为96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH参考答案：A略14. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A

10、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源B利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症参考答案：C试题分析：A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故D正确；答案为C。15. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体

11、仍是aL，下列组合中符合此条件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验： （1）写出、和步所有反应的化学方程式；（2）设从步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。参考答案：（1）， ， ， （2） ， 则X质量为，与的质量比为95 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M1克样品加

12、热，其质量变为M2g,，求该样品的纯度（质量分数）参考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (减少) 284 106 62 x (M1- M2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略18. （6分）向铜片中加入某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量较原来减轻了7.5 g。求原硫酸的物质的量浓度。参考答案：（6分）解：设参加反应的Cu为x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+S

13、O2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)与Cu反应后剩余H2SO4为0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)与Cu反应的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根据化学方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略19. （2009广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。（2）

14、反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中x_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温