2021-2022学年浙江省嘉兴市南洋中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省嘉兴市南洋中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB略2. 新闻：美国科学杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14

2、日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A. 镶嵌冰密度不可能比4oC水大 B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C. 每个水分子形成两个氢键 D. 镶嵌冰属于分子晶体参考答案：C3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2BFe+CuSO4=FeSO4+CuCAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D2KMnO4K2MnO4+MnO2

3、+O2参考答案：A【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解反应来解答【解答】解：AFe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故A选；BFe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故B不选；C无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，属于复分解反应，故C不选；DMn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故D不选；故选A4. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤

4、，分液、干燥、蒸馏 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D参考答案：B略5. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略6. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有电子转移参考答案：DA. 判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质，只有一种元素的物质也可能是混合物

5、，如氧气与臭氧组成的混合物只有一种元素，A不正确；B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的性质，B不正确；C. 强电解质与弱电解质的分类依据是其在水溶液中的电离程度不同，与导电能力无关，C不正确； D. 氧化还原反应的本质是有电子转移，D正确。本题选D。7. 下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略8. 下列实验操作或描述中错误的是（）A硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠

6、用降温结晶的方法B氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法参考答案：DAKNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；C溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所

7、以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；D氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误。9. 下列说法不正确的是()A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品参考答案：BA. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和

8、Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。10. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题【解答】解：

9、A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；CCl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B11. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 煤的液化 B. 石油的分馏 C. 煤的干馏 D. 石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。12. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子

10、结构的最外层电子数目CDAB参考答案：C13. 同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述中正确的是( )A.密度比为1112 B.密度比为1611C.体积比为1611 D. 体积比为11 参考答案：C略14. 甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有l价的元素C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物D乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键参考答案：B考点：位置结构性

11、质的相互关系应用 分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题解答：解：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，A甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS、OH，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反

12、应生成Na2S，故A错误；BH2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误；D氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力15. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质

13、能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究元素性质递变规律，设计如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。_ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。_ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。_ 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 _ A剧烈反应，迅速产生大量无色气体

14、。B浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。C反应不十分剧烈；产生无色气体。D有气体产生，溶液变成浅红色。（2）实验：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象： _ 、 _ 。（3）实验：在试管中加入35 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： _ ，证明酸性：_ （用化学式表示）。（4）实验：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： _ ，证明氧化性：_ （用化

15、学式表示）。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 _ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 _ （选填“增强”或“减弱”）。参考答案：(1)B D A C (2)Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O (3)H2SO4 + Na2SiO3 H2SiO3(胶体) + Na2SiO4 H2SO4H2SiO3 (4)S2- +Cl2 S+2 Cl- Cl2S 减弱 增强解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此反应是放热反应，且金属钠

16、的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红，因此B正确；Mg与沸水反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2，溶液变成浅红色，故D正确；因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生Mg2HCl=MgCl2H2，故A正确；Al的金属性比Mg弱，Al与酸反应剧烈程度不如镁与酸反应的剧烈程度，2Al6HCl=2AlCl33H2，故C正确；（2）生成白色胶状沉淀：Al33OH=Al(OH)3，因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧化钠反应，因此离子反应式为Al(OH)3OH=AlO22H2O；（3）白色凝胶是H2SiO3，化学反应方程式为Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2

17、SiO3(胶体)，利用强酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4H2SiO3；（4）黄色沉淀是S，发生H2SCl2=2HClS，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2S；钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg，Mg与盐酸反应剧烈，Al与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属性强于Al，因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性：SSi，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。【点睛】本题易错点是问题（3），因为平时练习时，生成的是硅酸，反应方程式是Na2SiO

18、3H2SO4=Na2SO4H2SiO3，但现在题目中说明生成的是凝胶，不是沉淀，因此反应方程式为Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3(胶体)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。参考答案：混和气体中H225mL，C2H625mL，CO250mL。18. 某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y(1)n(Cu)=19.2g/64gmol1=0.3mol3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol22.4L/mol0.3mol y x依题意有：3mol2mol22.4L/mol= 0.3molx x = 4.48L(2) 3mol 8mol=0.3moly y=0.8mol c(HNO3)=0.8mol/4L=0.2mol/L答：（1）反应后生成气体的