2021-2022学年山西省朔州市窑子头乡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省朔州市窑子头乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D2. 下列关于糖类的说法正确的是A所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B3.

2、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸k*s5uC.以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D.装置b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C4. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）AFeCl2BCuCl2CAlCl3DAgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答【解答】解：AFe与氯气反应生成FeCl3，故A选；BCu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；CAl与氯

3、气反应生成AlCl3，故C不选；DAg是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选；故选A【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D6. 下列实验方案合理的是A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：向

4、酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略7. 下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A电

5、离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C8. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol， 则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B略9. 用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（

6、）A. 取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中B. 将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C. 将25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D. 取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中参考答案：C试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g250g/mol0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液

7、的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。10. （8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金刚石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号参考答案：（共8分）类别同位素同素

8、异形体同分异构体同系物组号略11. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ）A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C12. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：ANaCl是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液可以导电参考答案：B略13. 关于化学反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 叙述正确的是A. 上述反应中，每生成1 mol A

9、lN需转移3 mol电子B. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C. AlN中氮元素的化合价为+3价D. AlN的摩尔质量为41 g参考答案：AA反应中N元素的化合价从0价降低到-3价，转移3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，A正确；B氮元素化合价从0价降低到-3价，碳元素化合价从0价升高到+2价，该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，B错误；C铝属于活泼的金属，氮化铝中氮元素的化合价是-3价，C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，D错误；答案选A。14. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是 （ ）A甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B反应(1)

10、的无机试剂是液溴，铁作催化剂C步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略15. 下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成224 L NO2气体C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,

11、此处用铜不用铁的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是_。(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H2O _(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21 -152 仪器的连接顺序(按从左右连接,填各仪器字母)为_。实验时先检查装置气密

12、性后,再加入试剂,在反应前的操作是_。确认气体中含NO的现象是_;装置C的作用是_。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。参考答案：(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (2)无水氯化钙(或五氧化二磷) 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有红棕色气体生成 使NO2液化分离 13分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、

13、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式(4)根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序根据NO易被氧化来分析；根据装置B中的反应来分析现象；设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮

14、；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；

15、NaNO3；1；1；(4)A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21，NO：-152，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+

16、Y=6 ，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀） （1）求HXR的相对分子质量。（2）推测X值，并确定R的元素符号。参考答案：略18. 标准状况下的HC