2021-2022学年河南省驻马店市泌阳第一中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市泌阳第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是： A酒精和水 B乙酸乙酯和水 C乙醇和乙酸 D汽油和油脂参考答案：B略2. 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-参考答案：D3. 有关化学用语正确的是（）ACH3（甲基）的电子式为B硝基苯的结构简式C乙烯的结构简式CH

2、2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：ACH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N；C结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；D乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基解答：解：A甲基中存在3个CH共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；C乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错

3、误；D乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法4. 下列物质的分离方法不正确的是 A、用淘洗的方法从沙里淘金 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略5. 有下列物品或设备： 计算机芯片 玻璃 水晶 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维，所用材料为SiO2或要用到Si

4、O2的是（ ）A全部 B C D参考答案：B6. 只用水不能鉴别的一组物质是A. 乙醇和乙酸B. 乙酸乙酯和乙醇C. 苯和四氯化碳D. 溴水和溴苯参考答案：A【详解】A. 乙醇和乙酸均易溶于水，无法用水鉴别，A正确；B. 乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，无分层，可以鉴别，B错误；C. 苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鉴别，C错误；D. 溴水溶于水与水无分层，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鉴别，D错误；答案为A7. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. CH3COONH4CH3COO+NH4 B. HI = H+IC. H2S2H+S2 D. Na

5、HCO3 = Na+H+CO32参考答案：B试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COONH4，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SHHS，HSHS2，故错误；D、HCO3不能拆写，应为：NaHCO3=NaHCO3，故错误。8. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A. K+、Na+、HCO3、ClB. Na+、Ba2+、AlO2、NO3C. NH4+、K+、Cl、NO3D. K+、Na+、Cu2+、S2参考答案：B【分析】溶液呈碱性,则应存在大量的OH-，与OH-反应的离子不能大量存在，以此解答

6、该题。【详解】A. HCO3与OH-反应不能大量共存，故A错误；B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项是正确的；C. NH4+与OH-反应而不能的电离共存，故C错误；D. Cu2+与OH-反应而不能的电离共存，故D错误。所以B选项是正确的。9. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 ( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略10. 下列关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐消耗B. 充电电池能实

7、现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点，以H2为燃料时，H2在正极反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收参考答案：C试题分析：A、锌锰干电池是不可充电电池，属于一次性电池，锌作负极，根据原电池的工作原理，锌被消耗，故说法正确；B、放电是化学能转化成电能，充电是电能转化成化学能，铅蓄电池是二次电池，能够实现化学能与电能的多次相互转化，故说法正确；C、燃料电池提高能量的利用，对环境无污染，是环境友好电池，氢氧燃料电池，氢气在负极上发生反应，故说法错误；D、电池含有重金属，重金属对人体和环境有危害，不能随意丢弃，故说法正确。11. 在无色透明的酸性溶

8、液中，能大量共存的离子组是A. K、Fe2、SO42-、NO3- B. OH、Cl、Na、Cu2C. NH4+、NO3-、Al3、K D. S2-、SO42-、Na、Ag参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-

9、会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。12. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰参考答案：A13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2与足量的CO反应，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24LCO

10、2和CO中所含分子数为0.1 NA参考答案：C略14. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A.C2H2 C2H6 B.CH4 C3H8 C.C2H4 C4H8 D.C3H6 C3H8参考答案：C15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol

11、 FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_；其中发生反应的化学方程式_。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。请写出实验室制取氯气的化学

12、方程式：_；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2-+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现淡黄色浑浊；还原性和氧化性 (3) MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O ；将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。 SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- 控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 6)120、101kPa下，1mol CO、CH4组成的混合气体与1mol O2恰好完全反应，生成CO2与H2O，恢复到原来温度和压强(不必写出计算过程) 。1混合气体中CH4的体积分数：_；2反应后混合气体总物质的量_mol。参考答案：(1)33.3% (2)mol18. 碳