2021-2022学年安徽省宣城市奋飞中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市奋飞中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式，正确的是、石灰水中通入过量的CO2： CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2+SO42=BaSO4 、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2O、氯化铁溶液和氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3参考答案：C略2. 在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，NO2A是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案

2、：B略3. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D略5. 向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原

3、，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5参考答案：C还原性Fe2+Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反

4、应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选A。6. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为_(4)下列事实能说明元

5、素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强参考答案：(1)第3周期第A族 (2)H2O NH3 (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)BC【分析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可

6、知A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；则（1）E为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第A族；（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ON，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2ONH3；（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22H2O4NaOHO2；（4）A单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此Cl元素非金属性强于S

7、，故B正确；C氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质)，说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述答案选BC。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，非金属性强弱比较是解答的易错点。注意判断元素或非金属性的强弱的方法、比较的角度以及原理。7. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素参考答案：B略8

8、. 下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分胶体与溶液B生石灰与水混合过程只发生物理变化C臭氧是由三个氧原子构成的化合物DCuSO4?H2O是一种混合物参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物分析：A胶体具有丁达尔效应，溶液没有；B生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2；C只含有一种元素的纯净物属于单质；DCuSO4?H2O是一种物质解答：解：A胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；B生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2，则生石灰与水混合过程发生化学变化和物理变化，故B错误；C只含有

9、一种元素的纯净物属于单质，则臭氧是由三个氧原子构成的单质，故C错误；DCuSO4?H2O是一种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误故选A点评：本题考查了溶液和胶体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查9. 120时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为（ ） AC3H8 BC4H8 CC5H8 DC7H8CH=CHCH2Cl参考答案：D略10. 下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：VA=0.6mol/(Ls) VB=0

10、.45mol/(Ls)VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls)则此反应在不同条件下进行最快的是（）ABCD参考答案：A略11. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2参考答案：D12. 下列说法正确是（ ）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略13. 下列

11、实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解参考答案：C【详解】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2CH3CH2OH2C

12、H3CH2ONaH2，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合

13、题意；答案选C。14. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与14N含的中子数相同C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C互为同位素参考答案：D【分析】A碳原子的化学性质相同；B中子数=质量数-质子数；C由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。【详解】A.14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误；B.14C的中子数为

14、14?6=8，14N的中子数为14?7=7，二者不同，B项错误；C.14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；D.14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。15. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl-CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5 分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下）

15、。绿豆 苹果 牛肉 胡萝卜 （2）如图所示某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的营养素是 ；该产品配料中能提供能量的是 。（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是 。合成橡胶手套 棉布围裙 不锈钢炊具 塑料保鲜膜 （4）某些物质的近似pH为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物质 可以减轻疼痛。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2）产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜参考答案：18. 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消