2021-2022学年北京密云县不老屯中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年北京密云县不老屯中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A. 氖 B. 碳 C. 镁 D. 硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。2. 实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的

2、结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色参考答案：D略3. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OH?=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OH?=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：DA铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B碳酸钙难溶于水，不能拆开，

3、正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；D硫酸铜与Ba(OH)2溶液发生复分解反应，离子方程式为：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点为C，要注意根据电离方程式判断。4. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度

4、分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) AX2+2Y2 =2XY2 B2X2+Y2 =X2Y C3X2+Y2 =2X3Y DX2+3Y2 =2XY3参考答案：C5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。6. 下列化学用语表述正确的是( )A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB. 氯离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：H-O-ClD. CO2的电子式为：O:C:O参考答案：C【详解】A. 元素符号左

5、上角的数字是质量数，核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：291117Ts，故A错误；B. 氯的核电荷数为17，氯离子的结构示意图： ，故B错误；C.氧是中心原子， 次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；D.氧最外层是6个电子， CO2的电子式为：，故D错误；故选C。7. 具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是()A B C D参考答案：B略8. 下列对元素周期表说法不正确的是A、在第B和第B族附近可以找到耐高温金属材料B、第A族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性C、如果已知元素的最外层电

6、子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D、目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质参考答案：D略9. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D13参考答案：B略10. 在恒容的容器中发生反应A(s)B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D. 参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。

7、【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。11. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大参考答案：C12. 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A. 硅是非金属

8、元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2OAl2O36SiO2参考答案：BA、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B错误；C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C正确

9、；D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O1/2Al2O33SiO2，将系数转化为整数即得K2OAl2O36SiO2，D正确。正确答案为B。点睛：复杂的硅酸盐可以用对应的氧化物的形式表示，规则是：活泼金属的氧化物写前面，然后写不活泼金属氧化物，再接下来写SiO2，如果化合物中含有氢元素，最后写H2O，氧化物之间用点连接起来，写的过程中要保证原子守恒，当氧化物前出现分数时，最后化为整数，例如题中的KAlSi3O8先表示为1/2K2O1/2Al2O33SiO2，再将系数转化为整数即得K2OAl2O36SiO2。13. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

10、下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D14. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子

11、均为无色，故A正确；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大15. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2

12、的氧化性强于I2D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为_（填化学式）（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等阳离子，现欲准确测量各成分含

13、量，需先加入试剂X将Fe2+转化为Fe3+，待滤液中的Fe2+全部转化为Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，则溶液Y名称是_，而试剂X可选用下列物质中的_（填选项）a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为_、_、_（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：_参考答案

14、：(1)SiO2 (2) 氨水 a、b (3)Al: 1.35% Fe: 2.24% Mg:2.4% (4)2OH+SiO2=SiO32+H2O，2OH+Al2O3=2AlO2+H2O解析：（1）二氧化硅不溶于盐酸，所得固体为SiO2；（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，所以沉淀阳离子时应该选择弱碱，则溶液Y名称是氨水；a.HNO3能氧化亚铁离子，a正确；b.H2O2能氧化亚铁离子，b正确；c.KMnO4能氧化亚铁离子，但同时也氧化氯离子产生氯气，c错误；d.Zn是活泼的金属，没有氧化性，d错误，答案选ab；（3）减少的质量就是被氢氧化钠溶解的氢氧化铝，则氢氧化铝的质量是0.3

15、9g，物质的量是0.39g78g/mol0.005mol，所以铝元素的质量分数是。设氢氧化镁与氢氧化铁的物质的量分别是xmol、ymol，则58x+107y1.008。二者与盐酸反应消耗盐酸的物质的量是0.032mol，则2x+3y0.032，解得x0.01、y0.004，因此镁、铁两种元素的质量分数分别是、；（4）能与氢氧化钠溶液反应的是二氧化硅与氧化铝，发生的离子反应方程式分别是2OH+SiO2SiO32+H2O，2OH+Al2O32AlO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：18. (1)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中(氨气全