2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县霞阳镇中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省株洲市炎陵县霞阳镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L参考答案：B略2. 下列实验中，没有颜色变化的是 ()A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D. 鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA葡萄糖溶液与新制的Cu（OH

2、）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B 错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确； D. 鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D 错误。3. 经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略4. 与50 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是A、50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液 B、100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液 D、10 mL

3、0.5 molL1的Na2CO3溶液参考答案：A略5. 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）AClFe2+I BFe2+IClCIFe2+Cl DFe2+ClI参考答案：C解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性2Fe3+2 I=2 Fe2+I2，该反应中还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以 I的还原性大于Fe2+ 的还原性； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl，所以Fe2+的还原性大于Cl的还原性； 有关离子的还原性由强到弱的顺序为：IFe2+Cl； 故选C6.

4、 下列说法不正确的是A. 配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B. 输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C. pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D. 0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液粒子浓度关系有： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)参考答案：C略7. 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B温度越高,化学反应速率越快C由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D

5、温度越高, 工业合成氨的产率越低参考答案：D略8. 下列说法中，不正确的是()A盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明参与反应的盐酸和铝的所具有的总能量低于生成的AlCl3和H2的总能量B某反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行，该反应是放热反应C吸热反应在一定条件下也能自发进行D所有的燃烧反应都是放热反应参考答案：A略11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是A. 0.12molB. 0.14molC. 0.2

6、molD. 0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。10. 一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol A

7、B的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化参考答案：C略11. 下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A.吸热反应不一定都要加热才反应 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略12. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ()AH2SBSO2CH2SO3DH2SO4参考答案：A13. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应

8、，证明H2O2具有还原性，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+ 6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC. 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，发生反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O参考答案：D点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往容易

9、忽略相对量的影响而错选，例如本题中C选项，解决的方法是可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。例如C中碳酸氢钠少量，可设为1mol，1mol碳酸氢钠只需要1mol氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，反应中氢氧根过量，转化为氢氧化钠，据此可以判断。14. 下列说法正确的是： ()A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种B. 丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种D. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种参考答案：D15. 下列

10、各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（）A7和8 B16和8 C12和8 D6和8参考答案：B考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：形成AB型化合物，说明AB中A、B元素化合价的绝对值相等，据此分析解答解答：解：A.7号元素是N元素、8号元素是O元素，二者能形成NO，故A不选；B.16号元素是S元素、8号元素是O元素，二者能形成SO2、SO3，不能形成AB型化合物，故B选；C.12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者能形成MgO，故C不选；D.6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者能形成CO，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，侧重考查元素化合物知识，明确元素在周期表中的

11、位置及元素形成的化合价即可解答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的

12、物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：参考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分）

13、 （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为_。（2）120，取CH4和过量O2的混合气体共0.4mol，点燃使其充分反应，将燃烧后的气体通过足量的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）充分吸收，碱石灰增重8g。计算：原混合气体中CH4和O2的体积比是多少？参考答案：略18. 将一定量Cl2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物质的量之比为21. 则：（1）反应后将溶液蒸干所得的固体是 （填化学式）；（2）标准状况下通入Cl2的体积； （2）原溴化钾溶液的物质