2021-2022学年山东省聊城市冠县清水中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市冠县清水中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A氯化钠（NaCl） B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4) D硫酸铵(NH4)2SO4参考答案：C略2. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()参考答案：D略3. 下列有关胶体的叙述不正确的是A用过滤的方法不能净化胶体B胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥 C向

2、氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解 D一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路参考答案：B略4. 下列各指定微粒的数目比不是11的是ANa2O2中阴离子和阳离子 BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A5. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 （ ）A若X（OH）n为强碱，则y（OH）。也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+

3、m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略6. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A. 该元素的元素符号为TeB. 该元素属于金属元素C. 该元素的原子核外有52个电子D. 该元素的相对原子质量为127.6参考答案：B【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B项错误；C. 根据

4、元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；答案选B。7. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2 所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 所含的电子数目之比为7：11ABCD参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA计算分子总数，再结合分子构成计算原子个数、电子数之比【解

5、答】解：相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，根据以上分析知，二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1：1，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1：2，所以所含的O原子数目之比为1：2，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2：3，所含的原子总数目之比为2：3，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等，所以所含的C原子数目之比为1：1，故正确； 二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14：22=7：11，所以所含的电子数目之

6、比为7：11，故正确；故选D8. 下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是 ACO2（CO），通入适量O2点燃BKNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DCaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变参考答案：D略9. 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是A. 过氧化氢分解B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和参考答案：C【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，大多数分解反应，C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题。【详解】反应中反应物的总能

7、量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，A. 过氧化氢分解为放热反应，A项错误；B. 铝热反应为放热反应，B项错误；C. 碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，C项正确；D. 酸碱中和为放热反应，D项错误。答案选C。10. 气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是 A、一定含有HBr,一定不含CO2 B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2 D、可能含有CO2、Cl2 参考答案：B略11. 某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HX

8、O4，则X的气态氢化物的化学式为( )AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：A略12. 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A. KCl固体 B. K2SO4溶液 C. 铁粉 D. KNO3溶液参考答案：B略13. 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为0.1 molCB点

9、对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1 参考答案：D略14. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对参考答案：B15. 为确定某溶液的离子组成,某同学进行了如下实验: 取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列推论正确的是A. 溶液中一定有Ag+ B. 溶液中一定有Ba2+C. 溶液中一定没有SO42- D. 溶液中一定有CO32-参考答案：D取少量溶液滴

10、加BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡、碳酸钡或氯化银；继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸钡，则原溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子。A、溶液中含有碳酸根离子，一定不含有Ag+，选项错误；B、溶液中含有碳酸根离子，溶液中一定没有Ba2+，选项B错误；C、因白色沉淀在稀盐酸中部分溶解，故白色沉淀应该还有硫酸钡，则原溶液中一有SO42- ，选项C错误；D、根据上面分析可知，溶液中一定有CO32-，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除

11、干扰离子及实验现象分析是解题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移 洗涤定容 摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有 。（3）第步实验的操作是_。（4）第步实验的操作是_。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） 用量筒量取浓硫酸时俯视

12、刻度_。容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥_。浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容_。定容时仰视刻度线_。参考答案：（1）13.9 mLB(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）23次，洗涤液也都注入容量瓶。（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（5）A.偏小B.无影响C.偏大D.偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置参考答案：质子数20 质量数20 4周期A族略18. 将2.44g BaCl2 xH2O配成100ml溶液。25ml此溶液中的Cl- 恰好能与50ml 0. 1mol/L的AgNO3溶液完全反应。计算：（1）2.44g BaCl2xH2O的物质的量；（3分）（2）2.44g BaCl2xH2O的相对分子质量；（2分）（3）Ba