2021-2022学年山西省忻州市单寨中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市单寨中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是 参考答案：D略2. 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离

2、程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度参考答案：D3. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式： B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略4. 某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是 （ ）A.该化合物可以发生消去反应B.该化合物的分子式是C17H13O5C.一定条件下，1 mol该化合物最多可以和2molNa发生反应D.一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：CD略5. 多项选择

3、题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略6. （2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极参考答案

4、：D考点：电解原理.专题：压轴题；电化学专题分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，阳极发生的反应为：2Cl2eCl2，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2eH2+2OH，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H+2eH2，或2H2O+2e

5、H2+2OH，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确故选：D点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化7. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液A BC D参考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。8. 下列反应中既

6、体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ）A硫化氢与浓硝酸 B木炭与浓硝酸共热 C氢氧化铜与硝酸 D四氧化三铁与硝酸参考答案：D9. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略10. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应

7、和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A11. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ） AB C D参考答案：D略12. 最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（ ）A硬度比生铁低 B与4

8、mol/L的HCl反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化 D在潮湿的空气中不易生锈参考答案：B略13. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A溶液中不能存在还原性离子；B发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：AClO、I发

9、生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B错误；C溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大14. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A. 1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为2NA B. 1mol Na2O2固体中含离子

10、总数为4NA C. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA参考答案：A略15. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数cb B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性HZH2Y D原子半径XW参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K

11、2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填序号）。 A B C D【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控

12、制在 以下。 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.

13、98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 温度高于35 oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式： 操作过程中反应温度控制在30 oC t ,为控制此温度范围，采取的加热方式为 。 电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。装置b口出来气体的检验方法： 。 参考答案：（16分）（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）

14、75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加热（1分）； （3）（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O(1分)；酸碱中和滴定（1分）；将湿润的淀粉KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，

15、若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol18. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.略19. （2000吉林、江苏、浙江卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （