2021-2022学年北京顺义区南法信中学 高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年北京顺义区南法信中学 高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3参考答案：B2. SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4其中正确的是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部参考答案：D略3. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A. 用福尔

2、马林浸动物标本B. 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C. 用紫外线光灯照射病房D. 淀粉和淀粉酶混合后微热参考答案：D试题分析：A、用福尔马林浸泡动物标本，使蛋白质变性，A错误；B、75%的酒精具有杀菌消毒的作用，原理就是使蛋白质变性，B错误；C、用紫外线光灯照射病房，也是使蛋白质（病毒）变性，C错误；D、淀粉和淀粉酶混合后微热，淀粉水解，未发生变性，D错误，答案选D。【名师点晴】明确蛋白质的性质是解答的关键，例如盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如(NH4)2SO4、Na2SO4等溶液后，可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，为可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。变性：加热、紫外

3、线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性，属于不可逆过程。4. 空间构型为正四面体，且键角为60的物质为 A金刚石 BSiO2 C白磷 D石墨参考答案：C5. 向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体Ba(OH)28H2O和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。下列结论正确的是()A该反应是一个熵减的

4、反应。B该反应H0，HTS0C吸热反应在常温下一定不能进行。D能自发进行的反应一定能迅速发生反应参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)参考答案：C7. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化

5、物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：压轴题分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律解答：解：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2S，故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为abe，故B错；C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金

6、属性最强，故C错；D、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选：D点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础8. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(CC)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A. CH2CCl2 B. CH3CHCH2 C. CH3CH2CHCH2 D.CH3CHCHCH3参考答案：D9. 下列说法正确

7、的是 A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的参考答案：D略10. 250C时，0.1molL1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度参考答案：C11. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.28kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(

8、g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.28kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.28kJmol-1参考答案：D略12. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2参考答案：A13. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成

9、分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O 参考答案：B略14. 通式为CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12种，则此n值为 A8 B9 C10 D11参考答案：C15. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,人们常说的以石油化工为基础的三大合成材料是()塑料医药化肥合成纤维合成洗涤剂 合成橡胶A. B. C. D.参考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室里常用Na2

10、O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ _。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_ _。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_；D装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。参考答案：（每空2分） (1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(3)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C(4)剧烈燃烧，发出黄

11、光，有淡黄色物质生成略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3,4 min时测得NH30.2 molL1，问：(1)4 min时N2、H2分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质N2H2NH3变化浓度(c)/molL1反应速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？参考答案：(1)N20.3 molL1，H20.9 molL1(2)物质N2H2NH3变化

12、浓度(c)/molL10.10.30.2反应速率/molL1min10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3) 132(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min 末的瞬时速率。由N23H22NH3开始时浓度(molL1) 0.4 1.2 0转化浓度(molL1) 0.1 0.3 0.24 min时浓度(molL1) 0.3 0.9 0.24 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2) 0.025 molL1min1；v(H2) 0.075 molL1min1；v(NH3) 0.05 molL1min1；v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。反应速率是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率，是用4 min内浓度的改变量来表示的，不是用4 min末的浓度来表示的。18. 某一氯代烷185 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3 溶液，生成白色沉淀287 g。（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学方程式。（3）能否