2021-2022学年河北省邯郸市坪上中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市坪上中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略2. 用下列实验装置

2、进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案：C略3. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略4. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态B18g18O2中含有4NA个中子C1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化D标准状况下，22

3、.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子参考答案：D略5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案：C略6. 下列各选项所描述的两个量，前者一定大于后者的是：A纯水在25和80时的pH值B25时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度C耐火材料CaO和MgO的熔点D1L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量参考答案：A

4、A水的电离会受到温度的影响，温度升高，水的电离程度增大，故纯水在25时的pH值大于80时的pH值，正确；B盐酸对水的电离产生的是抑制的影响，而AlCl3中Al3+能反生水解，对水的电离产生的是促进的影响，故25时，pH=3的盐酸和AlCl3溶液中，水电离的氢离子的浓度在盐酸中小于AlCl3溶液中，错误；CCaO和MgO都是离子化合物，Ca2+离子半径比Mg2+离子半径大，故CaO中的离子键比MgO中的离子键弱，故CaO比MgO的熔点低，错误；DpH = 2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故分别投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，错误。7. 在1100，一定容积的密闭容器中发生

5、反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D略8. 2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少

6、化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题参考答案：D【详解】A. 太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；C. 烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D. 植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，

7、故D正确，故选D。9. (08佛山调研)常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（） A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：答案：D10. 下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2参考答案：A略11.

8、 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（） A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物参考答案：答案：B12. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略13. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液

9、后，通入a mol Cl2下列叙述不正确的是（）A当a=0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2C1B当a=0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=

10、3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，结合Fe2+的还原性大于Br解答该题【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br22FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br，只发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B当a=0.45时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，

11、进一步发生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正确；C若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br为0.6mol，Br有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，

12、由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正确故选C【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强参考答案：B略15.

13、 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液D检验溶液中是否含有Fe2+时，先用硝酸酸化后，再加KSCN溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出

14、的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。参考答案：（1）；（2）；（3）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g。计算10时Na2SO3在水中的溶解度。参

15、考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50，。此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。18. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）

16、钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如

17、果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 参考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg10K 2KNO3 6K2O N2390202 564x 10.1 y解得x=19.5 39 钾过量， y=28.2（2）设样品中含K2O21mol,杂质质量为a克，由题意得：(110a) 0.28=110 解得：a=4.29 w(K2O2)=110(110+4.29) 100% =96.25%(3)设反应消耗KO2 z克 4KO22CO22K2CO33O2 V284 44.867.2 22.4 z18.813.2解得：z=71（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/0239x16y 11.2(y0.5x)6.3 1.12 解得xy