2021-2022学年广东省阳江市阳西第二高级中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省阳江市阳西第二高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl各种元素的化

2、合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。2. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成 D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：D

3、将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的

4、氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。3. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：C点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应

5、速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。4. 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色红色白色沉淀白色溶液参考答案：C试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化

6、钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选C。5. 下列说法中错误的是 A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B6. 2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼含有

7、NA个偏二甲肼分子参考答案：B解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。7. 在以下过程中发生水解反应的是()A棉织物滴浓硫酸变黑B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C氨基酸之间反应，生成多肽D蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案：D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性；某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应；氨基酸不发生水解反应；蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。8. A、B为同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A强于

8、BB A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C A的金属性比B的金属性强 D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。参考答案：C略9. 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2 (g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中不正确的是A该反应是放热反应 B该反应是氧化还原反应C该反应过程中有共价键的断裂和形成 D使用催化剂可以改变反应速率参考答案：A10. 下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是 A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 D氢氧化铝参考答案：CD11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1molCH4分子中共价键总数为4NAB.

9、18gD2O中含有的质子数目为10NAC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20gmol1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4Lmol1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为2814/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量

10、为16mol，故D错误。12. 某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是ANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH参考答案：A略13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B. 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C. 硫酸镭是难溶于水的白色固体D. 锗单质是一种半导体材料参考答案：A【详解】A 同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如 H2S 稳定，选项 A 错误；B Cl、At 同主族， AgCl 不溶于水

11、和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项 B 正确；C 锶与钡是同主族元素， BaSO4 是难溶于水的白色固体，所以 RaSO4 也是难溶于水的白色固体，选项 C 正确；D Ge 位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项 D 正确；答案选 A 。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。14. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 BC+CO22COC2H

12、2S+SO2 2H2O+3S DAlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 参考答案：C15. 在下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、胶体 D溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是 （2）写出1和2中所发生反应的

13、离子方程式 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在； 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法： 实验现象： 实验结论：假设正确参考答案：（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色

14、沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；（1）根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是CO32- ，SO42-，故答案为：CO32- ，SO42-；（2）1和2中所发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：只存在Cl-；Cl-、NO3-同时存在；只存在NO3-；要证明不存在氯离子，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白

15、色沉淀生成，则证明假设正确，故答案为：只存在NO3- ；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们

16、确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5，X的浓度减小了13。(1)试求n值? (2)2min内Y的反应速率? 参考答案：（1） n=6 （3分） （2） V(Y)=0.25molL-1min-1 （3分）略18. 铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解

17、质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断蓄电池的负极是_，其电极反应式为 蓄电池的正极是_，其电极反应式为 蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_（增大、减小、不变）（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）参考答案：19. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶