2021-2022学年山西省晋中市北王中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年山西省晋中市北王中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘131（13153I），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是（ ）A、碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在B、碘-131的化学性质与元素碘不同C、碘-131的原子核内有74个中子D、碘元素的相对原子质量是按照包括碘1

2、31在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值参考答案：A略2. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。3. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定是金属钠C该物质一定含钠元

3、素 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：C4. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 ( )A 淀粉和纤维素都是高分子化合物 BHCOOCH3是N的同分异构体C的反应类型属于取代反应D只用新制氢氧化铜不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液参考答案：D略5. 氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)23CaCl( ClO)H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A. HCl，O2 B. CO2，HCl C. HCl ，H2 D. CO2，H2参考答案：B6. 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质

4、。二氧化氮属于A酸 B非金属氧化物 C碱 D混合物参考答案：BA酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误；B氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二氧化氮不属于碱，故C错误；D混合物是由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误7. 下列表述不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光

5、导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液参考答案：C8. 下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOH D、H2S 参考答案：C略9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC.4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD.1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：C略10. 以下溶液中C（Cl-）最小的是（ ）A. 10

6、0 ml 0.3 mol/L NaCl溶液 B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl2溶液C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl3溶液 D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl3溶液参考答案：A略11. 下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C略12. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能将20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

7、A+2价 B+3价C+4价D+5价参考答案：B13. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略14. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1参考答案：A【分析】将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯气生成NaClO、Na

8、ClO3过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为1mol和4mol，这样既可以计算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成NaC1为被还原过程，根据同一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。【详解】氯气生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为1:4，则可设ClO-为1mol，ClO3-为4mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化

9、剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为21mol，则被还原的Cl的物质的量为21mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为21:5，A正确；综上所述，本题选A。15. 已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2IFe2Cl，判断下列反应不能发生的是A. 2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42?+ 4H+B. I2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC. 2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3参考答案：C【分析】根据氧化性、还原性的强弱规律，

10、判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I、Fe2、Cl失电子，分别生成氧化性物质SO42?、I2 、Fe3、 Cl2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42? ；还原性：Cl Fe2 I SO2 。可见，只有Fe2与I2 不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅

11、的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有_。 (2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为_。(3)步骤中试剂是_(填代号）A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN加入试剂反应的离子方程式为：_。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+：_。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=_（

12、计算结果精确到0.1)。参考答案：(1)加热、粉碎原料 (2)光导纤维、制取硅等 (3)B H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O (4)取适量溶液3于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变色，则无Fe3+，若出现红色，则有Fe3+ (5)4.7【分析】孔雀石的主要成分为Cu(OH)2?CuCO3，还含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反应后发生反应：Cu(OH)2?CuCO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O，FeCO3+2H+Fe2+CO2+H2O，过滤得到的沉淀为SiO2，滤液1为硫酸铜、硫酸亚铁溶液；“除杂”时先加入足量过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2为硫酸铜

13、、硫酸铁溶液，再加入CuO固体调节溶液pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液3为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体，据此解答。【详解】(1)加热升高温度、增大固体接触面积均可均可反应速率，从而提高原料的浸出速率；(2)步骤所得沉淀主要成分为SiO2，二氧化硅可用于光导纤维、制取硅等；(3)步骤中加入试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于沉淀除去，所加试剂能和Fe2+反应且不能引入新的杂质。A.KMnO4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，A不符合；B.加入H2O2能够将亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，发生反应为：H2

14、O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，不会引入杂质，B符合；C.Fe粉无法氧化亚铁离子，C不符合；D.加入KSCN溶液不能氧化亚铁离子，无法达到实验目的，D不符合；故合理选项是B，加入试剂反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；(4)Fe3+和SCN-结合生成红色溶液，据此可检验Fe3+，故操作方法为：取适量溶液3溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则存在Fe3+，反之没有Fe3+；(5)称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量的1.6000g粉末为硫酸铜质量，n(CuSO4)=0.01000mol，受热质量减少的质量为水的质量，m(

15、H2O)=2.4500g-1.6000g=0.8500g，则水的物质的量为n(H2O)=0.047mol；CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O，n(CuSO4)：n(H2O)= 0.01mol：0.047mol=1：4.7，所以结晶水合物中结晶水的数目n=4.7。【点睛】本题考查物质制备方案的设计，明确实验目的、物质性质、实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本方法，(5)为易错点，注意结晶水与无水物质的物质的量的比就是晶体中结晶水的数目的值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.91

16、5 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）参考答案：方法一：1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol17.0 g/mol 其体积在标准状况下为 12.0 mol22.4 L/mol 1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L0.915 g/L12.0 mol17.0 g/mol 其体积为 l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 方法二：若直接列出总式，同样给分： 1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 略18. 用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度_。参考答案：略19. 将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充