2021-2022学年四川省泸州市石龙中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省泸州市石龙中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：D2. 已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO

2、4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略3. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 HYPERLINK / A氯化铵(NH4Cl)B二氧化硅(SiO2) C白磷(P4)D硫酸钠(Na2SO4) HYPERLINK / 参考答案：C4. 下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（ ）参考答案：C略5. 下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加

3、入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高参考答案：BA、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2，故该钾盐也可能是K2SO3或KHSO3，选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；C、常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项C错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。答案选B。6. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

4、C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)参考答案：B【详解】A制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D甲醚与钠并不反应，故与金属钠

5、接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。7. 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是A. 往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B. 已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D. 浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低参考答案：C略8. （08上海12校第二次联考）下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A将等物质量的Ba（OH）2与明矾投入足量水中3Ba2+6OH-+2A13+3SO423BaSO4+2A1（OH）-3B把Fe(OH

6、)-3溶于氢碘酸：Fe（OH）-3-+3H+Fe3+-+3H2OC向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3参考答案：答案：AD9. 常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是( )A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)

7、c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)参考答案：D略10. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：C略11. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L11

8、00氢氧化钠溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O Al(OH)44 NH4 C、Na2S水解： S22 H2O H2S 2OHD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O参考答案：A略12. 下列离子方程式表达正确的是ASO2通入次氯酸钠溶液中： SO2 + ClO+H2O= SO+Cl +2H+B用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO： IO+5I+6H+=3I2+3H2OC浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+ + 4NH3H2O = AlO+ 4NH4+ +2H2OD用两根铜棒电解盐酸：2H+

9、 + 2ClH2 + Cl2参考答案：B略13. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法正确的是（）Aa极是该电极的正极B电流由a极经导线流向b极Ca极的电极反应式为NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可【解答】解：用NO生产硝酸，其原理

10、：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，故C正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误故选C14. 某

11、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g参考答案：C略15. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClB存在Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO32参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. （18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。I探究制取3的方法(1)B装置的名称：_(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_ 。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好_（填序号），从该方案选 择的原料分析制气效果好的可能原因是_，_。II.模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实

13、验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为_(3)D装置的作用有：_、_、_。(4)D装置中的液体还可换成 （填序号）。 a2 bC Cl4 c浓H2SO4 dCuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是_.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005广东卷）27.化合物KxFe(C2O4)yz H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3molL-1 H2SO4和

14、适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500molL-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500molL-1 KMnO4溶液完全反应。 通过计算，分别求： 0.491g样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2OMnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O参考答案：（1）0.003 00 mol （2）53

15、.8%（3）K3Fe（C2O4）33H2O（1）n（H2O）=0.003 00 mol（2）n（C2O）=0.050 0 molL10.024 L=0.003 00 molm（C2O）=0.003 00 mol88 gmol1=0.264 gw（C2O）=100%=53.8%（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.050 0 molL10.004 L5=0.001 00 mol1yz=0.001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133则y=3，z=3根据电荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe（C2O4）33H2O。18. 已知C12在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。（1）写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除H2O