2021-2022学年湖南省常德市桃源县第七中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市桃源县第七中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（ ）A0.5mol B2 mol C2.5 mol D4mol参考答案：C略2. 化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为蒸发 B利用 SO2 的漂白作用使食品增白C硅胶可用作食品干燥剂D硫酸铜易溶于水，在水中

2、形成胶体，常用作生活用水净水剂参考答案：C3. 下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是98 B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D略4. 下列叙述正确的是A. 15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB. 标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol O2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案：A【详

3、解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；答案选A。5. 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )ACuCuSO4 BCCO2CF

4、e(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3参考答案：A略6. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：bacdC离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元

5、素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：AA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故A错误；B已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则

6、有原子序数：bacd，故B正确；CaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故C错误；DA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，则金属性：AB，C、D在同一周期，且原子序数CD，则非金属性：CD，故D错误，故选B7. 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺

7、序从左到右进行排列的参考答案：B【详解】A短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。8. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是 A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为6参考答案：

8、A9. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为 BA. 56 B. 157 C. 258 D. 101参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B4.4 g CO2含有的原子数为3 NAC标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA参考答案：A11. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ）AX与

9、Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：A略12. （1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为（ ） A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：略13. 一辆客车夜晚行驶在公路上，发现

10、油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车内人员坐好，不要随意走动参考答案：C略14. （7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：回答下列问题：（1）试剂a的化学式是_。（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是_。（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、_。（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）1：1，则该反应的化学方程式是_。（5）上述制镁的流程中，

11、为降低成本、减少污染可采取的措施是_。（写出一种即可）参考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分） （3）过滤（1分，“滤”字错不得分） （4）（2分，条件不扣分） （5）电解产生的可循环利用（用于制盐酸或者在电炉中循环反应）；电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。（1分，任答一点即可，其他合理答案给分）略15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 () A反应中试剂X是氢氧化钠溶液B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂X和Y进行对换，最终可以达

12、到相同的效果参考答案：A解析：要将氧化铝和氧化铁分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝。A项正确，由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B项错误，氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤得到沉淀为氧化铁；C项错误，反应是复分解反应，不属于氧化还原反应；D项错误，由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X

13、和Y进行对换，不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2；根据下图中AD的实验装置和试剂进行实验，组装一套制取SO2气体的装置，证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。可供选择的试剂有：NaSO3固体粉末、FeS块状固体、浓硫酸、 稀硫酸溶液、溴水、品红溶液回答下列问题：（1）按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有 。Aadcefb Bacdfeb Cbfedca(2)若C装置中装有溴水，反应后

14、橙色溶液褪色，说明SO2具有 性，写出上述反应的化学方程式： 。(3)若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；（4）当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；写出这个反应的化学方程式： 。（2）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

15、参考答案：（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL解析：（1）硫酸铜的物质的量为：0.050mol，电离产生Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol0.050mol0.100mol。（2）溶液的体积为： 0.04L，故CuSO4的物质的量浓度为： 1.25mol/L.（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.25mol/L0.02L0.025mol，故稀释后溶液的体积为：0.025L，即体积为25.0mL。略18. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向

16、白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量（2）求产生的气体在标准状况下的体积参考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g4

17、.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO