2021-2022学年河北省邯郸市讲武乡小北汪中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市讲武乡小北汪中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性下列有关说法正确的是（）A乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO参考答案：

2、C考点：氧化还原反应分析：A乙醇使蛋白质变性；B氧化性可用于消毒；C高锰酸钾溶液和双氧水均具有强氧化性；D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应解答：解：A乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；B双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故B错误；C高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故C正确；D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根离子和水，故D错误；故选C点评：本题考查卤族元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析应用能

3、力的考查，题目难度不大2. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是2MnO4+3H2O2+6H= 2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2参考答案：A试题分析：A、氯气的氧化性大于溴和铁离子，所以氯气可氧化亚铁离子或溴离子，还原产物是氯离子，正确；B、不符合得失电子守恒，错误；C、氯酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应，C

4、l元素的化合价发生变化，则氯气既是氧化产物，也是还原产物，错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，错误，答案选A。3. 密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定参考答案：C4. 下列实验方法能达到目的的是 A用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液 B取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 C用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 D用氨水清洗试管内壁附着的银镜参考答案：B略5. 关于如图

5、所示实验装置及说法中正确的是（）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D海带中碘以离子的形式存在【解答】解：A强酸制取弱酸可知酸性为硫酸碳酸硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上

6、排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大6. 当溶液中HSH2O S2H3O达到平衡时，欲使c(S2)增大，应加入A.CuSO4 B.Na2CO3 C.H2O D.HCl参考答案：B7. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解

7、），且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 参考答案：A略8. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A.ab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多B.cd时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-参考答案：BD略9. 下列说法错误

8、的是A.常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略10. SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是A. 电极a应连接电源的正极B. 电极b

9、上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反应过程中，H+从a极室流向b极室D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-参考答案：DA项，由图可得，该装置为电解池，a极：SO2发生氧化反应，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以电极a应连接电源的正极，故A正确；B项，由上述分析可推出b为阴极，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，根据电荷守恒、原子守恒，并结合电解质溶液酸碱性，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正确；C项，电解池中阳离子移向阴极，又因为阳离子交换膜把a极室与b极室隔开，所以反

10、应过程中，H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室)，故C正确；D项，阳极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，阴极反应为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据得失电子守恒，每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2)，在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-，故D错误。点睛：本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点，考查电解池原理，分析利用题干信息(包括图示信息)，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，遵循氧化还原反应原理，可以通过分析相关元素化合价的变化确定两极反应情况。11.

11、右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ApH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：D略13. 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3 B、BaCl2

12、C、FeCl3 D、NaAlO2参考答案：D14. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H 534 kJmol1DN2H4O2=N22H2O；H 534 kJmol1参考答案：B略15. 参考答案：答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习

13、小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： 。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3；白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进

14、行如下探究：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作取少量样

15、品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酞试液向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）假设 4Na+3CO22Na2CO3+C由实验、可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液滴加稍过量的稀硝酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的

16、物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。参考答案：答案：（1）21 （2）0.72 （3）6克18. (6分)称取含CaC03 60的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.310-9时会析出CaC2O4沉淀。参考答案：略19. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程