2021-2022学年湖北省黄石市大冶镇中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省黄石市大冶镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 、2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- D Fe2+Cl-I-参考答案：C略2. 由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A B C D参考答案：

2、A略3. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 参考答案：C略4. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C70、金刚石参考答案：B略5. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HC

3、O3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 BV1：V2=1：5 CM点时生成的CO2为005mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al（OH）3参考答案：D略6. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B. 结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B7. 对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

4、2下列说法正确的是 A反应中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B反应中O2 既是氧化产物又是还原产物 C反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂 D有1molNa2O2反应，转移电子2mol参考答案：C8. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是XYZWA原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表 元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子

5、序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性WZ，故B错误；C同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性NSi，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3SiH4，故正确；DX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。9. 某无色溶液含有下列离子中的若干

6、种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。10. 下列说法不正确的是（）A25时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸

7、性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）D25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10amol/L，若a7时，该溶液pH一定为14a参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算分析：A当乙酸远远过量时，则满足：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）；

8、B醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度变化较小，则与锌反应时的反应速率较大；C根据混合液中的物料守恒判断；D由水电离出的c（H+）=l10amol?L1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=logc（H+）计算pH解答：解：A25时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，且醋酸远远过量，则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH），故A正确；B取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释

9、2倍后，醋酸为弱电解质，则稀释后醋酸中氢离子的物质的量会增大，稀释后的溶液中醋酸的氢离子浓度会大于盐酸，所以分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；C含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故C正确；D由水电离出的c（H+）=l10amol?L1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH）=l10amol?L1，故溶液中c（H+）=mol/L=l1014+amol/L，故pH=logl1014+a=14a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=logl10a=a

10、，故D错误；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的电离、化学反应速率的影响、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力11. 如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响参考答案

11、：B略12. 某高分子材料是由、 CH=CHCN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是( ) A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物 B.形成的高分子材料不属于烃 C.和两种有机物互为同系物 D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案：B 略13. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的

12、NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个SS键参考答案：C略15. 常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L

13、-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式 _、_。此方案第一步的实验

14、装置如下图所示：(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_。(3)装置B中盛放的试剂是_，作用是_。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_气体的发生装置(填序号)。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_。参

15、考答案：答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 (1分) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (1分)(2)方法：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。方法：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水

16、面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl气体(4) (5) (6) 7.2 mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。参考答案：（1

17、）5 5 （2） （3）10a20 计算过程略略18. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 参考答案：答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mo

18、l40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由钠守恒可知，溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)32 19. 室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量 mol?L1 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol?L1参考答案：（1）0.01； （2）0.2试题分析：（1）2.33gBaSO4的物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案为：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2