2021-2022学年浙江省绍兴市杜亚泉中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省绍兴市杜亚泉中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式，书写正确的是A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Ba2 + OH + H +SO42= BaSO4+ H2OC氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OD小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O参考答案：D略2. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 A澄清石灰水、浓硫酸 B酸性高

2、锰酸钾溶液、浓硫酸C足量溴水、浓硫酸 D浓硫酸、酸性高锰酸钾参考答案：C略3. 已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A离子半径CDBA B 原子序数dcbaC原子半径ABDC D 单质的还原性ABDC参考答案：A略4. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A08L 0.4mol/L的NaOH溶液 B0.1L 0.5molL的NaCI溶液 C1L 0.3mol/L的NaCI溶液 D0.2L015molL的Na3PO4参考答案：B5. 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A100KJ

3、B60KJC50KJD30KJ参考答案：A略6. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl参考答案：A略7. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是 ANa2O2和CO2的反应 BAl和盐酸的反应CMg 在O2中燃烧 DBa(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应参考答案：D8. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C9. 将足量的铁粉投入到溶质

4、为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42与Cl的物质的量浓度比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D1:3 参考答案：A略10. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略11. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（）

5、A16B18C20D22参考答案：B考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=182=16，中子数=质量数质子数=3416=18，故选B点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数12. 已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A. Ca2+、

6、NO3、CO32-、Na+B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C. NO3、Cu2+、K+、ClD. NO3、K+、AlO2、OH参考答案：D【分析】加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A. Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B. HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C. 如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D. 如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确

7、，答案选D。13. 蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（ ）A. 沉淀X的成分是SiO2B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+参考答案：B试题分析：A因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，正确； B将蛇纹石试样

8、直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，错误；C蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成，加入过量的盐酸，金属氧化物发生反应，得到的溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，加入过量的NaOH溶液，Al3转化为AlO2-，留在溶液中，Mg2、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正确； D金属氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，所以溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，正确。14. 决定核素种类的是原子结构中的（ ）A. 质子数B. 最外层电子数C. 质量数D. 质子数和中子数参考答案：D【分析

9、】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选D。【点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANa2O2 Na2O BFeFeCl3 CCuSO4Cu DHClOCl2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名

10、称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_，试剂b是_，固体B是_。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+ CO2+ H2O(4)不能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B解析：分离KCl和Ba

11、Cl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成分为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确定BaCl2的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史，这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物。世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒，建议使用广谱高效消

12、毒剂二氧化氯。目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消费后全部转化为Cl-，若将该方法生成的气体全部通入到600mL 0.500molL-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化为I2，试求参加反应原NaClO3的质量。参考答案：5.33g略18. 现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量； 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。参考答案：现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液250mL。计算： 溶液中CuCl2的物质的量；0.2mol（3分

13、） 溶液中Cu2和Cl的物质的量浓度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19. 生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2)原混合气体中氮气的体积分数为_。参考答案：(1)0.075 mol (2) 5.56%【分析】CH4和CuO反应，质量减轻4.8g，可以使用差量法可以解出答案。【详解】(1)按照理论计算CH4 + 4CuOCO22H2O4Cu 4(64+16) 4641molCH4参与反应，固体的质量由320g减少至256g，减少了64g。现在减少了4.8g。则参与反应的CH4的物质的量；(2)同时生成了0.075molCO2。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。Ca(OH)2