2021-2022学年山东省聊城市蒋官屯中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市蒋官屯中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是( )参考答案：B2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考

2、答案：A略3. 一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应可得2gH2，将相同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2，则该醇是 A甲醇 B乙醇 C丙醇 D丁醇参考答案：B4. 将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)与时间(t)的关系的是参考答案：C略5. 某有机物X的分子球棍模型如图所示，其中球与球之间的棍可表示单键、双键或三键。已知X完全燃烧只生成二氧化碳和水，则下列关于X的说法中正确的是（） A、X的分子式为C12H12O2 B、X分子中所有碳原子一定在同一平面内 C、

3、1mol X中含有5mol碳碳双键 D、1个X分子中至少有18个原子在同一平面内参考答案：D略6. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略7. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是： （ ）A和金属钠作用时，键断裂B和浓硫酸共热至170时，键和断裂C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D在

4、铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略8. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78个中子的碘的放射性核素：C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：B略9. 下列做法中不符合“绿色化学”思想的是()A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D.在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：D解析：油性涂料中含有有机溶剂,其挥发会造成大气污染。磷元素是营养元素,大量使用含磷洗涤剂会造成水污染。有毒有害物质分类收集、统一处理,能够减少污染。在通风橱中制取Cl2时,尾

5、气不用NaOH溶液处理,氯气会逸散到大气中造成大气污染。10. 下列叙述正确的是()A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略11. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是（ ） A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D水解反应参考答案：A略12. 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种

6、离子中的几种向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）ANH4+、SO32、AlO2BNH4+、Br、CO32CFe2+、S2、SO32DNH4+、Br、AlO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，结合离子的共存及电荷守恒来解答【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，一定不

7、含S2，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2、NH4+不能共存，故选B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大13. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行参考答案：C略14. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mo

8、l甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0224 L 以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强， 烷燃烧前后体积不变 下列组合正确的是 A B C D参考答案：B略15. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2的浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强

9、，H2的浓度一定减小参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；C、恒容时，温

10、度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关解答：解：A、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强

11、，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O

12、位置的化学方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。（3）采用 （操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-

13、35.5 Na-23 O-16 H-1）参考答案： 180mL 340ml18. （5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。参考答案：反应式各1分； 1：2 （3分）略19. （6分）向含有10.26g金属M氢氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固体混合物6.70g，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200mL，测得Na的物质的量浓度为0.35mol/L；再将所得沉淀MCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64g。请回答下列问题：（1）通过计算确定M的元素符号。 （2）通过计算确定x的值。参考答案：（1）Ba (2)8解析：(1)根据生成的气体，可以求出M离子物质的量为2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26